电解硫酸锰.硫酸锌和硫酸的混合物制备二氧化锰和锌的电解方程式

惰性电极阳极得到氧气和硫酸,阴极若溶液浓度大得到铁或铁和锌,若浓度小则为氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2!

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气

5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O

不必要每个回答都那么复杂吧硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质由于S已经时+6价了不可能再生高了,所以时O2-生高生成氧气SO4的氧时-2价所以氧来自水为了达到电荷守恒所以SO4中

不是很理解你的意思.如果是单纯的电解硫酸锌溶液,那么直接插入两个极板,电解即可.不过产物是锌单质和氧气.如果是电解硫酸锌用以精炼锌（工业上用此法精炼铜,不知道有没有精炼锌的）那么阳极用待提纯的锌,阴极

SO4是硫酸根、H2SO4是硫酸、类似CO3是碳酸根H2CO3就是碳酸、就是前面加了个H,那个根字就去掉了而已,然后硫酸锌就是ZNSO4.锌是＋2价硫酸根是是－2价,约去了.自己都讲晕了,看懂没哦?

(1)一定没有硫酸锌,因为硫酸锌不与铁反应（即因为锌的活动性比铁强）；一定有铜和铁,因为另外两个均与铁发生置换反应,生成铁和氢气.而硫酸铁或硫酸亚铁均溶于水.(2)第二个好,首先第一个反应条件较苛刻,

(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H

由方程式可知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以在阴极上,首先Fe3+先得电子,但产物是Fe2+,而不是Fe,故而没有Fe析出当所有Fe3+转化为Fe2+后,Cu2+得电子,阴极上析出铜,当所有的

由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnSO4、FeSO4、H2O，固体残渣中一定含

那要看谁过量咯,他们的电解方程式分别为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2.当n(CUSO4)>n(NACL)时,生成的硫酸过量,电解后

通常可以将石墨电极视作惰性电极,不参与电解反应.而二价锰没有到最高价正七价,所以能被氧化.(注：硫酸锰显弱酸性,因为二价锰会轻微水解)阳极反应：Mn2+2H2O-2e====MnO2(s)+4H+阴极

反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）

滤液中一定不存在：硫酸铜,稀硫酸.因为铁会与硫酸铜,稀硫酸反应,因为铁有剩余,所以一定没有硫酸铜,稀硫酸固体残渣中一定含有：铁,铜.有铁是因为题目中说铁有剩余,有铜是因为铁可以置换出铜在硫酸铜硫酸锌和

你怎么不说电极呢?阳极材料不同,结果也不一样的如果阳极惰性,那么最开始就是电解HCl,此时酸性减弱,如果氯化铝较多,会生产AL(OH)3沉淀和硫酸铝,再电解就是电解水了,溶液应该接近中性如果阳极非惰性

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

氨水为碱性而硫酸锰为电解质所以0H十锰离子形成MN0H2再问：铵根离子会不会抑制氨水电离再答：会再答：方程式是可逆的再问：怎么分析，程度多大再问：氨水电离的氢氧根有多少再答：那要看各种物质的浓度

解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中

这个怎么可能反应?氧化还原,谁是还原剂?