盐和对应弱酸混合怎么判断溶液的酸碱性

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

导电性与离子浓度有关,但也与离子所带的电荷有关.Cu2+带2单位电荷,所以你在计算的时候要乘以2,这样一来反应前後离子所带电荷以及离子数量就不变.注意,如果你向Cu(NO3)2中加入的是KOH固体,不

一般会碰到两种题.①含等物质的量的弱酸和强碱反应,溶液呈碱性.因生成强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解,使得溶液呈碱性.②等体积,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的弱酸和强碱反应,溶液呈酸性.因为弱酸不完全电

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.再问：例如CH3COOH和CH3COONa,为什么前者电离程度大于后者的水解程度。而NaCN和HCN而是反

1、算出生成的弱酸盐的物质的量A-（或者浓度）例如：HA+OH-=A-+H2O2、算出过量的弱酸的物质的量HA（或者浓度）3、组成的溶液为同离子效应或缓冲溶液,用公式计算Kac(H+)=Kac(HA)

弱酸的浓度是强碱的几十倍甚至上百倍再答：所以混合后里面很多弱酸成分，所以显酸性

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：   

看组成该盐的酸根离子和阳离子若酸根所对应的酸是强酸,就为强酸型.否则为弱酸型.若阳离子所对应的碱为强碱,则为强碱型.否则为弱碱型.再把酸碱联合起来就行!

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

一般情况下是电离>水解例如等浓度的HAc-NaAc体系,HAc的电离>Ac-的水解,溶液也呈酸性等浓度的NH4Cl-NH3·H2O体系,也是电离>水解,溶液呈碱性但如果弱酸或弱碱非常弱,则存在水解>电

主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=H+＋Ac-；Ka＝为1.8×10-5,

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

看两者的比例,碱多酸少,必然呈碱性,酸多碱少呈酸性或者中性,酸碱等量呈弱碱性

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与

可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和