盐酸与H2s混合溶液的PH为1.00设此时H2S已饱和

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

PH=7.强酸（a）强碱（b）中和反应：PH=7时,Va/Vb（酸碱体积比）=10^（14-a-b）=10^（14-1-13）=1所以当PH=1的强酸与PH=13的强碱等体积混合后,PH=7.

因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度氨水是弱碱OH-未完全电离即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离盐酸是强酸是完全电离了的由两者PH关系可知氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了结合

氨水会挥发再问：然后？再答：挥发掉一部分不够中和再问：这个是错的再问：我题目写错了再问：是为什么错再答：尼玛。。。好吧，我知道怎么回事了，你采纳答案我再告诉你吧再答：氨水是弱碱溶液，电离不完全，所以这

这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量,由于甲溶液中氢离

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更多的酸来中和,酸的体积更大,即a>b.

pH=14-[-log(0.3-0.1)/2]=13

盐酸的PH=2,所以该溶液中氢离子的浓度是0.01mol/l,氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是0.02mol/l,1：100混合,你就设有1L盐酸,100L氢氧化钡,一共101L（严格的说这里有点不妥

解题思路：盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，二者均完全电离。根据反应所得溶液的pH可知，反应后溶液显示碱性，证明氢氧化钡中氢氧根是过量的，据此列式求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fa

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

解题思路：酸中加入碱，则酸的酸性减弱，pH增大；碱中加入酸，则碱的碱性减弱，pH减小解题过程：

1*0.1=100*X,X=0.001,PH=14-3=11.

求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7