相同分子数目的SO2 和SO3的质量之比

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

相同物质的量的SO2和SO3,假设都是1mol.分子数之比为1：1,原子数之比为3：4,氧原子物质的量之比2：3,质量比32：40,即4：5

相同质量的SO2和SO3中，设它们的质量均为m，所含硫元素的质量比为（m×3232+16×2×100%）：（m×3232+16×3×100%）=5：4．二者的分子的个数比是m32+16×2：m32+1

设SO2和SO3的质量都是80g，则n（SO2）=80g64g/mol=54mol，n（SO3）=80g80g/mol=1mol，则所含分子的数目之比为54mol：1mol=5：4，所含O的物质的量之

根据n=mM可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子数目之比为5：4，二者原子数目之比=5×3：4×4=15：16，二者含有O原子数目之比=

二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

一个SO2分子由1个S原子,2个O原子组成一个SO3分子由1个S原子,3个O原子组成含有相同分子数目的SO2和SO3的硫原子的个数之比是1:1氧元素的质量之比是2x16:3x16=2:3SO2和SO3

pV=nRT,所以n（物质的量）越大,V（体积）越大,明显n最大的是NH3（因为分子量最小）,所以在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3.

因为构成不同,其实你不需要弄清它们的内在,搞清外在就好了.高考考内在的基本上就是电解质那一段

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

3*64:2*80=6:5

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

设SO2,SO3均为a摩尔.①：SO2,SO3的分子数均为aNA,其中NA为阿伏迦德罗常数,所以①正确.②：一个SO2分子中有两个氧原子,一个SO3分子中有3个氧原子,分子数相同,氧原子之比为2：3.

n=m\M---m1\m2=nM1\nM2=M1\M2,摩尔质量=相对原子质量之比,所以so2与so3的质量比等于相对原子质量之比.n=N\Na---N=nNa所以分子数之比等于1:1

1:1分子数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数,所以它们的分子数相等.2:3一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,一个三氧化硫分子中含有三个氧原子,它们的分子数又相等,所以氧原子数目比为2:33:4一个二氧

3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5

1）相同分子数目的SO2和SO3的质量比等于摩尔质量之比：即64：80=4：52）相同氧原子的SO2与SO3质量比：6:5,分子个数比：3：2解析：因为SO2与SO3的氧原子相同所以SO2与SO3物质

SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）