相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积CL2发生加成反应,生成氯代烷

因为1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积所以0.1mol该烃燃烧,生成的二氧化碳比水蒸气少0.1mol所以有：n(CO2)=n(H2O)-0.1又因为碱石灰增重39克,即CO2和H2

CH4C2H6C2H4C4H6

密度为24g/mol,烷烃最低为16,其次为30,烯烃最低为28,所以必有甲烷,设烯烃为CnH2n,甲烷燃烧后体积不变,2n/2+n-1-n=2,n=3,C3H6,CH4用十字交叉法可得4082416

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4MWb=2*15=30,B:C2H6C2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O设Axml,Byml.x+y=70,完全燃

化学式为XO3,最高正价为+6,其氢化物的分子式为H2X.2.8升气体摩尔数为0.125,又质量为4.25克,则相对分子量为4.25/0.125=34.则X的的原子量为32.则质子数16.即该元素为1

解题思路：根据平均值法分析考虑，采用烷烯炔烃的组成与耗氧量分析解题过程：解析：乙烯的燃烧的化学方程式为H2C=CH2+3O22CO2+2H2O即完全燃烧时，需要的氧气是乙烯气体的3倍，则另一种气态烃燃

273℃时H2O与CO2均为气体T1=273℃=546KV(H2O+CO2)=Y冷却至标准状况后只有CO2为气体T2=0℃=273KV(CO2)=X因为PV=NRT(P是压强V是体积N是气体物质的量R

为了计算方便,我把系数都扩大22.4倍,那么就变成1mol烃燃烧生成的CO2比H2O少1mol.假设CO2是xmol,那H2O就是x+1mol.碳原子数是x,氢原子数就是2x+2,满足烷烃通式CxH2

?问题不全?乙烯和环丙烷的混合气体任意混合,所需氧气的体积是相同的.总量一定的情况下（总体积一定,所需氧气就一定）

题对么?条件够么?

B再问：我知道是答案B关键是详解，谢再答：平均分子式：C1.4H4含少于1.4个C的物质就是CH4另一个物质一定含4个H。

常温,说明10ml烷烃中的H消耗的氧气为10ml为此分子式为CH4

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

完全燃烧生成CO2气体体积1:2说明两种烃的C之比是1:2,生成水蒸气体积比2:3说明H之比是2:3,简单推导可知两种气态烃分别为CH4和C2H6,补充,调整C原子的数量应该还有C2H4和C4H6

PV=nRT(相同条件：同温同压,R为常数）V=n→m/V=m/n→ρ=MM（混）=13M（H2)=26g/mol∵烯烃中有不饱和键,可与溴水发生加成∴混气中烯烃的质量为7gn(混）=V（混）/Vm=

标准状况下1.12L气体的物质的量为0.05mol,所以A的相对分子质量为1.4/0.05=28g/mol所以该烃一定是C2H4（乙烯）

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

x=2CxH6+(x+3/2)O2=xCO2+3H2On(CO2):n(CxH6)=V(CO2):V(CxH6)=2:1x=2

CxHyCzHw因为CO2比为1:2所以x:y=1:2H20比为2:3所以y:w=4:6所以是CH4和C2H6或C2H8和C4H12