搜搜考试网石墨中每个碳原子与几个碳形成共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 20:18:20
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
金刚石是空间网状结构,最小环的环内碳原子数为6石墨是无定形碳,片层结构,环内碳原子数不定；C60中,环内碳原子数为5和6,五元环与六元环交替连接.
三个共价键,乘余电子形成类似金键的自由电子
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ键.最后剩下的那个未杂化
因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.
2个,因为每个原子同时被三个环公用,所以6/3=2
金刚石中连4个,其它两种连3个.再问：确定吗再答：确定以及肯定（我教高中化学的）。
1+6+11+7=256:7
碳原子最外层有（4）个电子每个碳原子与其他原子形成（4）个共键价；碳原子可以通过C-C、（C=C）或（C≡C）等共价键结合成碳链,也可以连接形成（环形）.
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
3共价键层状结构4共价键立体
石墨中,每个结构单元,即一个六边形中有6个碳原子,但每个碳原子被三个六圆环公用,所以是：6/3=2
是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.
ngC即nNA/12个C每个C参与形成3个六边形,每个六边形有6个C这样平均一个六边形需要6/3=2个C则六边形有nNA/12/2==nNA/24
二氧化硅是每个硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构