硝酸铁与银反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 13:22:07
S2—+4Na++〔Fe(CN)5NO〕2—=Na4〔Fe(CN)5NOS〕(紫色)
生成硝酸亚铁再问:Fe与过量稀硝酸反应化学方程式,Al,Fe与浓硫酸反应化学方程式,氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN
因为一氧化氮是极不稳定的物质,迅速被氧化成二氧化氮.
开始阶段:SO2少量时:2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+后阶段:SO2过量时:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+意思就是铁离子的氧化性比硝酸的氧化
按理说会反应,三价铁有氧化性,二价的氮有还原性.但是具体产物还得看条件.反应物的比例.因为氮的化合价比较多.
这要看硝酸根离子与铁的量的关系,如果铁过量,那就是硝酸亚铁,如果是硝酸根过量,那就是硝酸铁,因为氧化性大小的比较是:硝酸>三价铁离子>二价铁离子>单质铁,而且硝酸银溶液中是一定会存在硝酸的,因为要酸化
硝酸亚铁周有硝酸存在才生成硝酸铁
硝酸铁与亚硫酸能反应H2SO3+H2O+2Fe(NO3)3=FeSO4+Fe(NO3)2+4HNO3
硝酸氢氧化铁是固体与HNO3反应生成三价的Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4(沉淀)+2Fe(NO3)3(硫酸铁与硝酸钡发生复分解反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸铁)
不可能生成硝酸铁的,因为根据置换反应,一定有银单质生成,那么由于Fe3+有氧化性,而Ag单质有还原性,就一定会把Fe3+还原成Fe2+的,所以正确的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag生
硝酸过量时,导致所有的铁都被氧化成铁离子,亚铁离子无法存在,反应如下:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁粉过量时,未反应的铁粉会与生成的铁离子反应生成亚铁离子,反应如下:3Fe+8
硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应
Ag+Fe(NO3)3==AgNO3+Fe(NO3)2题中之前给Fe3++Ag=Fe2++Ag+说明Ag能将Fe3+还原,生成Fe2+
Fe(No3)3+3NaOH=Fe(OH)3+NaNO3是不是复分解反应的类型如果是,上面的就是答案了
2Fe(NO3)3+18HI一————2Fe(OH)3+6NO+9I2+6H2O因为只有少量HI可以有碱
是硝酸亚铁吧..硝酸亚铁遇到盐酸之后,溶液中就含有了氢离子和硝酸根离子,就相当于溶液里面有了硝酸,于是亚铁离子将会被氧化为3价铁离子,于是颜色由浅绿色变为黄色,反应如下3Fe2++NO3-+4H+=3
对SO2的量a量少时:SO2+FeNO3=Fe2(SO4)3+NO2b量不多不少时:SO2+FeNO3=Fe2(SO4)3+NOc量多时:SO2+FeNO3=FeSO4+NO正常是发生b与c两种反应自
能,双水解生成Fe(OH)3和CO2(HCO3)-与Fe3+、Al3+都会双水解,而且比较剧烈.早期的泡沫式灭火器就是用硫酸铝+碳酸氢钠的.再问:反应方程式是?再答:Fe(NO3)3+3NaHCO3=
2Fe3++4NO3-+SO2=2Fe2++SO4(2-)+4NO2