搜搜考试网硝酸铁溶液中加入过量氢碘酸溶液的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 05:16:52
第一问你已经知道了第二个是生成碘化亚铁和硝酸和碘
AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4Cl
化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl
氨水是弱碱……它的碱性只够把铝离子转变成氢氧化铝,无法转变成偏铝酸
首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶
在中学都认为HNO3能氧化碘离子,而氧化性比铁离子强因此少量氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O过量氢碘酸：10I-+Fe3+3NO3-+12H++=Fe2++5I2+3NO+
都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,
铁离子具有氧化性,硝酸根遇H2S电离出来的氢离子也有氧化性,反应如下：化学方程式：Fe(NO3)3+2H2S=Fe(NO3)2+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=Fe2+
2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O因为硝酸与铁反应生成硝酸铁,即硝酸的氧化性大于三价铁离子的,再有反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2-因为HI此时过量造成的.我认为应该是这两个反
HI过量：Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+4H2O+5I2Fe3++3NO3-+12H+10I-==Fe2++3NO↑+6H2O+5I2HI等量：配不出HI少量：2Fe(NO3)3+8
这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3
生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.
2Fe3++2NO3-+8H+8I-==2Fe2++2NO↑+4H2O+4I2
生成氢氧化铝沉淀和氯化铵AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于氨水
1.Fe3++3NO3-+10I-+12H+=6H2O+5I2+Fe2++3NO2.2NO3-+8H++8I-+2Fe3+=2NO+4I2+4H2O+2Fe2+3.3FeO+10H++NO3-=3Fe
硝酸铁的水解:(Fe3+)+3H2O=Fe(OH)3+3H+加硝酸后溶液中H+增加,抑制Fe3+的水解,Fe(OH)3减少,因此黄色褪去加热后促进Fe3+的水解,Fe(OH)3增加,因此黄色加深Fe(
2I-+H++NO3-=I2+NO2↑+H2O
离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O
2Fe(OH)3+6H^++2I^-=2Fe^2++I2+6H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO
还有一个5价氮还原的问题,5价氮还原的产物在实际中很复杂,可能形式为一氧化氮.二氧化氮.一氧化二氮甚至是氨气.还原物的量决定它们.