硫酸标定氢氧化钠体积比公式

设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-

1.2Al+3H2SO4==3H2+Al2(SO4)33H2SO4----3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaOH-----3H2等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=cV1

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

2C(硫酸)V(酸)=C碱V碱

1)首先计算氢氧化钠母液的浓度：C=（110/40）/（100/1000）=27.5mol/L2)再计算量取氢氧化钠母液的体积：1*1000=27.5*VV=36.4ml因为110克氢氧化钠溶于100

PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c

邻苯二甲酸氢钾一般要配置成溶液,其浓度与酸相当,一般配置成25ml,可以自己算一下滴定管25ml完全可以先滴20ml然后再向滴定管中加入盐酸.不滴完是因为滴定管,移液管的系统误差多数是由其靠近尖嘴部分

1、硫酸和铝反应生产氢气,这三种物质的量的比是1：2/3：1用氢氧化钠比为2/3：2/3：1设产生的氢气分别是5和6摩尔,这样与硫酸反应的铝为10/3mol与氢氧化钠反应的铝是4mol,这样可以看出硫

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

B!(1)3H2SO4+2AI==AI2(SO4)3+3H2---5amol---10/3amol---------------5amol(2)2NaOH+2AI+2H2O==2NaAIO2+3H2-

你的问题没问好哦,有点不明了如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸,那么你要定量地取一定体积去被标定,通常标定的原理是酸碱中和,要看实际需要多少量,你先可以查一下一下分析化学手册上关于硫酸标定的说明,

质量为2比3的铝分别与足量的硫酸,氢氧化钠反应生成氢气的体积:2Al---------3H2SO4---------3H22Al--------2NaOH---------3H2从以上两式可以,当足量

A再答：根据化学方程式，2Al+6H2SO4====2Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，等质量的Al和足量的硫酸、NaOH溶液生成的H2的质量是一

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L,再用基准碳酸钠标定其准确浓度,最后稀释成C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可.配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的

发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1

1.3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H22NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2+2H2O生成氢气的体积比为5:6所以酸生成的氢气少而根据反应方程式,生成同样的氢气,酸消耗的多所以可能是

一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g

硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10

生成的氢气的体积比是2：3与酸碱无关因为都是生成+3价的铝所以氢气的体积比就是铝的质量比