硫酸根-亚硫酸根标准电极电势
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 11:53:31
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25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了
加强酸,亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成.也可以利用,亚硫酸根有还原性,而硫酸根没有,放少量氧化剂.如亚硫酸根可以使溴水褪色,生成溴化氢.也可和高锰酸钾反应,和高锰酸钾反应时,酸度不同,产物不
标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准
SO42-硫为正六价、具有氧化性、遇酸稳定SO32-硫为正四价、具有还原性、遇酸可释放出二氧化硫
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标(Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以
此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[
有很多非金属
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
饱和甘汞电极的电极电势是0.245V(25℃)标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245
2.向溶液中加入氯化钡溶液,都会有沉淀生成,再向溶液中通入二氧化硫气体,如果是亚硫酸钡的话会溶解,是硫酸钡的话不会溶解,因为呀硫酸根会和水与二氧化硫一起反应生成亚硫酸氢根,溶于水3.向其溶液中加品红溶
1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.
亚硫酸根暴露在空气中就会被氧化成硫酸根`不过反应肯定不完全`我觉的在亚硫酸根溶液中持续通入氧气就可以了!而且这样不会有气体污染..
1.可以共存.在碱性环境下,SO32-,S2-的水解受抑制.2.不可以共存.若仅仅HPO42-与PO43-可共存,但HSO3-水解生成了OH-,HPO42-与OH-不能共存(HPO42-呈弱碱性).解
格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问:但是如果要做成上标的话就不对了,呵呵,还是谢谢了
标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指:1.标准活度:即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
SO32-+2H+=H2O+SO2(气体)原理其实和CO32-差不多的...CO32-+2H+=H2O+CO2(气体)这就是离子是了.以上为离子方程式以下是化学方程式Na2SO3+H2H2SO4=SO
硫酸根的检验:加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验:加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.
是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势
电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electrondoublelayertheory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面