硫酸根.氢氧根和氯离子同时存在,要检验氯离子

溶液中同时存在钠离子硝酸根离子硫酸根离子氯离子若没有别的离子（水电解的离子可不算）,溶液呈中性若有氢离子,可能酸加多了,溶液呈强酸性若有氢氧根离子,可能碱加多了,溶液呈强碱性再问：答案是酸性呢？重庆化

去少量溶液,滴加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,且加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中存在氯离子.加入稀硝酸是为了排除碳酸根等离子的干扰.

先检验NH4+（加入足量NaOH,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验）然后检验SO42-并除去SO42-（加入Ba(NO3)2和HNO3）最后检验Cl-（加入AgNO3和HNO3）

当然先检验硫酸根!1楼2用硝酸钡先检验硫酸根!3楼用氢氧化钡的想法也可以的.如果先验氯离子会有硫酸银沉淀!压根就不能用硝酸银检验!压根就不能先验氯离子!另外,在题设情况下,不考虑亚硫酸根的存在.1楼实

Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉

HNO3可以溶解Ag2SO4,产生AgHSO4和AgNO3如果同时含有SO42-和Cl-,先检验SO42-,因为检验Cl-需要用到HNO3,为防止溶液中可能含有的SO32-被氧化,不能首先检验Cl-两

比如说鉴别硫酸根时,需用盐酸酸化过的氯化钡,因为这样才能排除干扰,你想啊,万一原溶液里的碳酸根时,直接加氯化钡时,就会出沉淀,这样就说不清楚了,明白了吗?同理,检验氯离子是,先加稀硝酸是同一道理,排除

因为检验氯离子时一定要用硝酸银,而硫酸银离子与银离子能结合成微溶于水也不溶硝酸的硫酸银,对氯离子的检验有干扰,所以要要先证硫酸根,除去后才证氯离子

先加入硝酸钡,有沉淀析出,的则判断有硫酸根离子；再加入硝酸银,出沉淀,检出氯离子.注意：不能加氯化钡,因为会引入氯离子；也不能先加硝酸银,因为硫酸银也是不溶于水的.

先除SO42-,因为用Ag+除Cl-时Ag+会与SO42-反应生成微溶的AgSO4

先检测SO42-一次检测Cl-必须用到Ag+,而Ag+也能和SO42-形成微溶物Ag2SO4,因此如果先检测Cl-那么形成的白色沉淀我们无法判断到底是硫酸银还是氯化银

因为如果用银离子先检验氯离子,硫酸银（微溶）也沉淀.先用钡离子检验硫酸根,氯离子不沉淀,而将硫酸根反应完,剩余溶液无硫酸根,故可以用银离子检验.

只是检测出对吧先用pH试纸测pH值,若呈碱性,则含OH-加入足量稀硝酸,若有气泡产生,则含CO32-加入适量硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,则含SO42-（若有,则须继续加入硝酸钡直至沉淀完全）最后加入

另外,硫酸钡放入盐酸中,是不是不会生成二氯化钡或者二氯化钡溶解了?同理,硝酸银放入硫酸中,是不生成硫酸银,还是硫酸银溶解没有沉淀现象?上面2点,你的想法都是错的.硫酸钡和氯化银都不与酸反应了检验氯离子

检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

当溶液中同时含有氯离子和硫酸根离子时,先加入稀硝酸,再加硝酸钡溶液,有白色硫酸钡沉淀,检出硫酸根离子.再加硝酸银溶液,有白色氯化银沉淀,检出氯离子.若有碳酸根,加稀硝酸时会产生使石灰水浑浊的气体.

若要检验溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子,可以先取少量样品滴加__硝酸_______和__硝酸钡________,产生白色沉淀,证明含有__硫酸根离子___,过滤后,往滤液中再滴加__硝酸银___又产

1、由于溶液中有相同的氢离子,所以要检验的是酸根离子,如果使用了氯化钡,就等于向硫酸根离子中引入了氯离子,虽然在这里并不影响最终结果,但作为实验操作是不允许的.2、还是刚才的原因,本来是可能存在氯离子

加入过量硝酸,有气体生成,即有碳酸然后加入过量硝酸钡,有沉淀,即有硫酸根离子加入硝酸银,有沉淀,即有氯离子

硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)