碘化氢和溴化氢共价键的极性大小

在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小,共价键

解题思路：分析各种反应物和生成物中的化学键类型，然后就可以判断解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的

解题思路：如下解题过程：A选项中没有非极性共价键，只有共价键和离子键，所以A错误。B选项中，也没有非极性共价键，只有共价键断裂，所以B选项错误。C选项中，氯气和氢氧化钠溶液反应可以看做是氯气和水反应，

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

非金属之间形成的化合物大多数是极性共价键如：CO,H2O,等非极性共价键大多存在于双原子的单质中如：H2,O2,F2等

不同种类元素之间形成的共价键是极性的同种的是非极性的

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

第一个问题很好解释.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO

解答2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子键极性共价非极性共价断裂NA-OO--OHO--O形成NA-OHO-HO--O

共价键就是以共用电子对形式成键,所以形成共用电子对的两个原子对电子对的吸引能力不同,则使电子对发生偏移,形成极性共价键,如HCL.相反如果两个原子对共用电子对的吸引能力相同,则电子对不发生偏移,形成非

可以,极性与非极性共价键主要用于相似相容原理,判断方法是看分子结构,呈中心对称的是非极性共价键,同时还含有极性或非极性共价键的较易互溶,如水和氯化氢.

离子键,有金属原子.极性共价键,不同的非金属原子成键,非极性共价键,相同的原子成键.如此想,CH3COONa这个可以吧.再问：乙酸没非极性共价键http://baike.baidu.com/image

极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（

分子的极性是分子中正负电荷中心不重合,使分子现极性；如果重合就非极性.共价键极性是因为原子的电负性不同,使的电子云偏向一方,使一原子现+,另一现-

从定义上来说,极性共价键是在成键时电子有偏向其中一方的,非极性是没有偏向其中一方的.但是,只要是两个不同的元素形成共价键,因为原子核的质量不同,电子必定偏向其中一方,所以也只有碳碳键,氢氢键这种才是非

苛性钠

共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大

最简单看成键元素离子键多是由金属元素和非金属元素组成注意例外的就可以了《AlCl3是共价化合物所有的铵盐都是离子化合物》