碘单质在碱性溶液中歧化成什么-搜答案-搜搜考试网

在酸性环境中：我拿重铬酸钾和亚硫酸钠作为还原剂说明：Cr2O72-+3S032-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O在中性环境和强碱性环境中氧化性很弱,需要很强的还原剂还原,我用电极反应方

产生氢键的物质中一般都会含有氮,氧,氟,氢这几种元素,题设中根本没有,而且四氯化碳是有机溶剂与水不相容,所以根部不存在氢键之说

CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+CHI3+3NaI+3H2O

紫色.CCl4对碘分子溶剂化作用小.含电子的轨道与不含电子的轨道的能级差小,吸收绿色光,余紫色光.在水或乙醇中,分子中氧原子的孤对电子的作用,使上述能级差增大,需吸收蓝绿色光,余橙色光.

PH值1-3红色4-6红带黄6-9绿色到深绿色10-14紫色1-6PH是酸性6-8中性9-14碱性

就是生成了另外一种物质,而此物质呈黄色!碱性是起稳定作用的!此物质只在碱性中稳定!

有可能会氧化水生成锰酸根离子

蛋白质是两性电解质,当PH>pI（等电点）时带负电荷,在电场作用下向正极移动:PH>PI时带正电荷,在电场作用下向负极移动：PH=PI时净电荷为零,在电场作用下既不向正极移动也不向负极移动,此时的PH

可以不画!因为是非常微小的粒子

溴单质微溶于水,红棕色溴单质易溶于酒精和四氯化碳等有机溶剂,溶于有机溶剂中不显色

只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况

金属与溶液反应就会形成离子,比如铁和酸反应,钠和水反应,等等.但有的是不可以的,比如铜在稀硫酸里就不反应,不会形成离子.

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

生成碘酸钾和碘化钾,依据化合价变化进行配平,身边没有笔,不方便写出

例如铝和氢氧化钠溶液（注意,一定要是溶液）能反应,生成偏铝酸钠和氢气,该反映放出大量的热,反应比铝与酸反应都更剧烈

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*

以单质的形式存在,碘单质溶于水,只是溶解度较小,溶液呈淡黄色再答：希望对您有所帮助，满意的话请采纳，谢谢!

性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~

在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算