碱性条件下碘单质与硫代硫酸 反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 13:17:00
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:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
41s,29s,15s目的:探究反应物浓度对化学反应速率的影响结论:反应物浓度越大,其反应速率越快.
因为硫代硫酸根是稳定的;然而硫代硫酸是一个弱酸,并且不稳定.一旦酸化:S2O32-+2H+===H2S2O3然后马上:H2S2O3===SO2↑+S↓+H2O欢迎追问在线回答
有三个不同条件下在反应:(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行;反应式如下2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI(2)若反应在碱性溶液中进行有:Na2S2O3+4I2+10NaOH====
酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多:2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少:2M
楼上典型的乱说由于Fe(OH)3极为难溶,以至于I2可以氧化Fe(OH)22Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-
参考答案:参考答案:Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问:再答:络合物无色;溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解,变成无色溶液;再问:再问:请问你是从哪知道这些的?我怎么在网上找不到啊再答:大学的话,分析
H2SO4+Na2S2O3=NaSO4+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O
Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
是2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,一般是用在氧化还原滴定中.因为I2可以用淀粉溶液检验,现象很明显.
1、可以生成多硫化物,例如:Na2S+(x-1)S=Na2Sx2、溶液中可被I2氧化:Sx2-+I2=2I-+xS再问:可是为什么在碱性条件下电解硫化钠后用碘滴定,用碘的量随时间增加而增加再答:碱性条
生成碘酸钾和碘化钾,依据化合价变化进行配平,身边没有笔,不方便写出
S+2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑+2H2O
稀溶液在酸性条件下只有S2-会变成H2S跑出,不会氧化还原.只有浓H2SO4才会氧化H2S碱性条件下不反应
不要被不懂装懂的人误导这里硫酸根不参与反应生成S与SO22H++S2O32-=H2O+S沉淀+SO2气体
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生:S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O;该反应为