搜搜考试网碳元素电子亚层排布 怎么形成烷烃
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/11 06:01:20
你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问
帮你铁的电子价态全写一遍吧：1s22s22p63s23p63d64s2恩,就这样
不需要区分亚层.Cu28181
价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以,主族元素的价电子,就是最外层电子过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子对照周期表,可以发现,d区元素的价电子包括最外层电
周期表从左到右依次是第三第四第五第六第七第八第一第二副族价层电子排布依次是（与上排对应）3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13
Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
4s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.K层只
3d54s2中3代表第三电子层,d代表电子亚层编码,5指3d亚层有5个电子；4表示第四电子层,s是电子亚层代码,2表示4s亚层有2个电子.一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能
电子亚层通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.电
一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,能量由低到高排布.按洪特规则和能量最低原理填充电子,先填充s轨道,填满后再填充p轨道,依次往上填充.由于p、d、f轨道各有
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!
Al电子排布[Ne]3s23p1
一低四不超电子尽先排布在能量最低的轨道每层最多不超过2的n平方个电子；最外层不超过8个；次外层不超18；倒数第三层不超32个；……
都有亚层;到谁根前一个轨道也只容两电子,要把那么多排开,都要亚层.