磷酸氢二钠是强酸么PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 20:17:45
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不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上
30%的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,(10^-7+x)*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问:不用
pH=-lg(c(H+))有你的意思可知c(H+)=1lg1=0所以pH=0
基本上没有区别,关键是用磷酸氢根离子.
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
温度是不是25度是的话就有c(H+)=c(OH-)列方程解就是了
一般很难找到水解程度如此匹配的组合,但理论上是可以的再问:强碱弱酸盐呢?再答:那只有沉淀(碳酸钙)或弱电解质了溶解度或电离程度较小,认为近中性
pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L)配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量=1
相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积
书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下
的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问:搜噶。
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
要看浓度和体积啊.如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大
磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l(电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离
因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定
中强酸
中学阶段:我们把强酸定义为在溶液中完全电离的酸,弱酸就是不能完全电离的酸.PH相同的强酸和弱酸是指氢离子浓度相同,酸物质的量浓度为弱酸>强酸.让PH相同比较难,要通过电离常数来计算后配制.c=n/v是