磷酸氢二钠显酸性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 21:03:44
![磷酸氢二钠显酸性](/uploads/image/f/6523067-11-7.jpg?t=%E7%A3%B7%E9%85%B8%E6%B0%A2%E4%BA%8C%E9%92%A0%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7)
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCNH3PO4>H2CO3
刚查过化学书亚硫酸的第一级电离常数是1.54×10∧-2磷酸的第一级电离常数是7.52×10∧-3所以亚硫酸更强再问:说真的,给我什么答案的都有,有人跟我说1.29。。7.11.。。再答:我翻的大学课
这里不能用非金属氧化性来解释,因为碳的氧化性强于磷,也不能用非羟基氧的个数比较,两种物质的非羟基氧个数相同.这个地方只能说磷酸的电离常数大于碳酸的电离常数,磷酸是中强酸,碳酸是弱酸.
磷酸一铵酸性强.磷酸一铵又名:磷酸二氢铵(NH4H2PO4),它的水溶液呈弱酸性,PH大约4.0-4.2左右.而磷酸二铵又名:磷酸氢二铵,磷酸一氢铵(NH4)2HPO4它的水溶液则呈弱碱性,PH大约8
这个与电离为主还是水解为主有关;呈酸性的酸式盐有:NaH2PO4,NaHC2O4,NaHSO3,NaHSO4.
磷酸酸性强对苯二甲酸是弱酸磷酸是中强酸
当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多(即浓度高),酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样:硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同
磷酸强于碳酸磷酸是中强酸碳酸是弱酸
磷酸是弱酸,硫酸是强酸
焦磷酸和磷酸相比,相当于一个-OH变成了-(OH)2POO-,多出的这个P=O双键的吸电子作用增强了羟基的酸性.偏磷酸HPO3有2个P=O键,有助于羟基电离,而磷酸只有一个,所以偏磷酸酸性较强.
16种非金属元素非金属性顺序表:F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅,可知非金属性S>P,所以其含氧酸酸性HSO3->H2PO
H3PO4略强于H2SO3
同周期中,最外层电子(从左到右)1逐渐到7原子半径(从左到右)逐渐减小金属性(从左到右)减弱,非金属性变强最高价氧化物的水化物(从左到右)的碱性变弱,酸性变强.非金属的气态氢化物的生成由难到易,稳定性
草酸比磷酸的酸性强!H3PO4--->H2PO4-+H+Ka=7.11x10^-3H2C2O4--->HC2O4-+H+Ka=5.6x10^-2酸的解离常数越大,酸性越强.(强酸的解离常数为无穷大)
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(
NH4H2PO4=NH4++H2PO4-H2PO4-=可逆=HPO4-+H+(电离)H2PO4-+H2O=可逆=H3PO4+OH-(水解)所以NH4H2PO4呈现酸性一方面是因为H2PO4-电离程度大
磷酸二氢根离子,电离程度大于水解程度,电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,溶液呈酸性.由于电离产生氢离子,有酸的作用,能中和碱性物质.
貌似pauling总结过X(OH)n型和XOn(OH)m型的酸性,主要可能是OH的d-p给电子作用
磷酸氢氨中含有铵根离子和磷酸氢根离子,前者水解产生氢离子,关键是看后者的电离还是水解起主要作用,答案是否定的,所以磷酸氢氨显酸性化学反应方程式为:NH4(+)+H2O=H(+)+NH3.H2O
因为磷酸根为弱酸根,磷酸的电离程度很低,且是分步电离.磷酸、H2PO4-、HPO42-的酸碱度不同:磷酸是弱酸,故显酸性;H2PO4-、HPO42-是弱酸根,会发生水解并显碱性,而两者的水解程度又不同