离子互换反应总是向着溶液中反应物离子减小的方向进行-搜答案-搜搜考试网

先配平方程式：3Sx2-+(3x+1)BrO3-+(6x-6)OH-=(3x+1)Br-+3xSO42-+(3x-3)H2O用化合价升降相等.x=53S52-+16BrO3-+24OH-=16Br-+

2(Fe3+)+2(ClO-)=2(Fe2+)+[(ClO2)-]+(Cl+)2个铁离子+2个次氯酸根离子=2个亚铁离子+1个氯酸根离子+1个氯离子（正一价）

向溶液中加入硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀.加入稀硝酸,沉淀不溶解.再问：反应方程式再答：Ag++Cl-===AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸

SO2+SO3^2-+H2O=2HSO3^-

选择B解析:A:沉淀就不能拆成离子形式,比如说硫酸钡B：正确C：有特殊的,比如说硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2OD：只要具备一个

H2O2+SO2=H2SO4

2Fe3++Fe=3Fe2+三甲的铁离子把铁单质氧化成两价的亚铁离子本身被还原成亚铁离子

请你自己研究你那句话,反应物离子浓度减小的方向Fe2+增加了但是他是反应物么?不是反应物你管他增加多少干嘛?我只要Cu2+减少,就能够反应.就算反应是总离子浓度增大的,但只要反应物浓度减小,就可以进行

这是因为这个反应是可逆反应（大多数反应都是）,根据勒夏特列原理,即反应总是向减少改变的量的影响的方向进行.这是高二才学的,学了之后你会觉得这个问题很简单,所以你现在不要明白也可以的

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3!+3BaSO4!+K2SO4!是沉淀,虽然我不确定,但你问的应该是这个~

氯气通过氯化亚铁溶液本身被还原FeCl2被氧化为FeCl3离子反应方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+多谢

离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处

生成Cr(OH)3沉淀.Cr(OH)3基本不溶于氨水,即使在过量的氨水下,绝大部分的Cr(OH)3仍然以沉淀形式存在.Cr3+可以和NH3形成配合物,但此配合物极不稳定,一般只能在液氨中获得,遇水立即

如果氯化铵较多,会生成络合物,如下Zn+2（NH4+）=[Zn(NH3)2]++H2气体[Zn(NH3)2]2+叫锌氨络离子,是络合物

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O离子反应又是氧化还原反应3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+H2氧化还原反应4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O氧化还原反应2Al+2N

SO(下标:4,上标:2-)＋Ba(下标:无,上标:2+)--->BaSO4(沉淀符号）

应该是氯化铝溶液吧?氢氧化铝不溶于氨水,所以最后产生氢氧化铝沉淀Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

离子互换反应几种离子在同一种溶液里,若离子之间不能发生反应,就能大量共存,否则,不能大量共存.溶液中的离子之所以发生反应的实质是以降低某种离子浓度为目的,也就是说,离子反应总是向着使某种离子浓度降低的

zn+cu2+zn2++cu再答：置换

判断离子反应先后最好用的就是假设法,如果X离子先反应生成A,那么B离子会不会跟A反应呢?.如果可以,那么B离子就比X离子先反应...算了给你举个例子吧.OH-,NH4+,H+.三种离子在溶液中.假设N