稀盐酸,氯化钠,碳酸钠溶液分别加硝酸

HCl+AgNO3--->AgCl+HNO3NaCl+AgNO3--->AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3--->2NaNO3+Ag2CO3

A澄清石灰水溶液氯化钠、没有明显现象氯化铵、有气泡产生碳酸钠、有白色沉淀生成

硫酸铜与盐酸不反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

鉴别可以分为添加物质鉴别,依靠需鉴别物质相互反应来鉴别.对于楼主的问题,添加其他物质鉴别有很多方法,楼上说的石蕊可以.亦可以用此三类物质相互滴加,根据反应现象不同来鉴别.首先将三种溶液等分两份,三种各

盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠用PH试纸的话,分别是酸性,碱性,弱碱性,中性氢氧化钠,碳酸钠加盐酸,氢氧化钠无气泡;碳酸钠有气泡产生.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

1、氯化钠与碳酸钠2、氢氧化钠与碳酸钠3、氢氧化钙与碳酸钠（别以为这个不可以,尽管相互反应,但仍会出现图中现象）4、少量稀盐酸与碳酸钠也可以因为酸先与CO32-反应生成HCO3-,此过程中无气泡产生,

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

加入盐酸,然后加热Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2生成了NaClH2O,没有引入杂质,同时生成的二氧化碳、原来的氯化氢会随着加热而消失

先分别加入酚酞溶液,不变化的是氯化钠；再向剩余两种溶液加入过量稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,无气泡产生的是氢氧化钠.再问：我们老师说要先加稀盐酸，可是隔壁班老师却说要先加酚酞溶液，到底是什么啊？再答：

(1)试管中出现红色的是盐酸,出现蓝色的是氢氧化钠.因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝.剩下两支试管中的就是碳酸钠和氯化钠（2）分别向两支试管中滴加已鉴别出来的盐酸,出现气泡的是碳酸钠,无现象的是氯化钠

取三只试管,分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液,在这三支试管中分别滴加少量硝酸银溶液,观察到的现象是（都产生白色沉淀、）.再往这三支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察的现象是（前两个试管内沉淀不消失

理论上是对的,但是量如何控制就很难说了.再问：那习题上认为对是不是就可以了？再答：是的.因为只生成二氧化碳和氯化钠,不会引入杂质,适量就好.

所给三种物质分别是盐,盐和碱,若要发生反应,就要符合复分解反应的条件,生成物中必须有沉淀或气体或水中的一种.符合上述条件的就是碳酸钠和氢氧化钠分别与盐酸反应Na2CO3+2HClNaCl+H2O有水生

碳酸钠溶液和氯化钠溶液——不反应氢氧化钾溶液和盐酸——KOH+HCl===KCl+H2O硫酸和氯化钠溶液——不反应碳酸钾溶液和盐酸——K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑硫酸铜溶液和氯化

碳酸钠加入蒸馏水中无现象,加入盐酸中有气体,加入石灰水中有沉淀

第一组,首先从颜色上区别,蓝色溶液时硫酸铜,排除.其次,取另外4组溶液,分别将其加入四支以加入上步中排出的硫酸铜溶液的试管中,那么产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液.最后,取已

取样,分别加水溶解,可溶的是氯化钠或碳酸钠,不溶的是碳酸钙和氢氧化钙；向两个盛可溶物的烧杯中加酚酞,变红的是碳酸钠,不变的是氯化钠；向盛有不溶物的烧杯中加盐酸,有气泡的是碳酸钙,没有的是氢氧化钙CaC

a氯化铵加入石灰水有氨气放出氯化钠无现象氯化钙产生沉淀

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C