等温恒外压压缩环境熵变-搜答案-搜搜考试网

由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

阳光正在减少　　美国国家航空航天局（NASA）公开的一张照片显示出飞机的凝结尾流（飞机在晴冷而潮湿的空气中飞行时在尾部所形成的一条类似云带物）和自然云.科学家指出,飞机的凝结尾流现象也许就是与地球变暗

根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变；绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增；此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0；

△U=0,△H=a(p2-p1).证明如下：因为dU=TdS-pdV,令T不变,两边同除dV,得(∂U/∂V)(T下标)=T(∂S/∂V)(T下标)-p

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

都是不一定.环境就不用说了.基因的话,由于存在遗传密码子的简并现象,所以也不一定.第三个也不一定的.

一,环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）二,系统熵变分三种情况：1,单纯PVT变化（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2（2）凝聚态物

恒温条件,相当于等温加压,画图看出,气体熵减小,又根据孤立系统熵增原理,所以环境熵大于零

你这问题好象不大对,要不就是你没把问题描述清楚,理论上来讲,准静态的等温过程是可逆的,系统复原后,环境也复原,不存在失去功得到热的问题,有一种情况是气体做非准静态的膨胀(既然是非准静态的,就不能称为等

反过来说就不可以了.这是一个充分不必要条件.

你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和

解析如图希望对楼主有所帮助

有哪些环境变差

随着工业与科学技术的发展,人们逐渐意识到,在征服大自然的过程中,人类已经犯下了一个巨大而且难以挽回的错误.,而这个错误本来是可以尽量避免或者大大减轻的.但是更加严重的情况是,今天仍然有些人在继续犯着这

在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.

家乡的变化我的家乡在东胜市的漫赖村,那里以前风景如画,绿树成荫.小溪清澈见底,溪里的小鱼你追我赶的游着,只要有人动一下溪水,小鱼立刻机灵游走了.远处的小山上,鲜花盛开,成排的沙柳迎风飘,远远望去像一座

接根平衡管,由花不了几个钱.

都增加

—智能控制系统实时通过压力变送器检测出口压力,将检测值和设定值进行比较运算,确定水泵投入台数和变频器输出频率,以实现恒压供水的目的.—三项压力绝对恒定措施,运用各种程序运算应对各种用水情况,防过冲,防

系统就是我们研究的对象,他周围的一切就是环境.比如我们研究恒外压可逆压缩的密封容器的N2,系统的熵变就是N2的熵变,环境就是容器以外的一切,二者之和就是总熵变