等物质的量浓度的高氯酸和硫酸酸性谁强

醋酸>醋酸是弱酸.氢离子不会全部电离出来；盐酸和硫酸都是强酸,但是相同浓度下盐酸只能电离出一份氢离子而硫酸可以电离出两份氢离子.（你可以假设三份溶液中各加入100个分子就好理解了）

中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系

1.呈碱性,等体积等浓度强碱弱酸,肯定能完全反应,因为他们的氢离子和氢氧根离子一样多,混合后完全反应,但生成了醋酸根离子,水解显碱性,当然钠离子浓度高,2.根据电荷守恒,CH3COO-加OH-=H加N

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

ph是氢离子浓度,酸性是电离氢离子的能力再问：好的谢谢

等物质的量那硫酸中氢离子浓度多.pH低可酸性和pH是两回事实际上硫酸酸性强于硝酸,只不过在水溶液中分辨不出来酸性实际是给出质子的能力

先分析.由于反应实质是氢离子和Fe反应,所以应该看这个方程式：Fe+2H==Fe2++H2假设,铁粉全部反应,则产生氢气体积应该相同.因为题中所给盐酸中的氢离子的物质的量小于硫酸,所以,必然是盐酸中的

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)

（1）反应方程式：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O其中有1mol硫酸参与氧化还原反应（1molCu被氧化为Cu2+同时有1molSO42-还原）,生成0.1molSO2,所以又0.1m

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+：2NH4+：2SO42-：1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO

需要硫酸的物质的量n(H2SO4)=1mol/L*0.1mol其质量m(H2SO4)=0.1mol*98g/mol=9.8g设需要98%的体积V(98%H2SO4)=9.8g/(1.84g/mol)=

Mg2+:判断CO32-,OH-Ag+：判断Cl-,CO32-,OH-Ba2+：判断CO32-先加硝酸钡过滤杂质再加硝酸镁过滤杂质最后加硝酸银2.缺条件,不能回答,有很多种结果,你在确认一下题有没有问

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问：物质的量浓度不等于氢离子浓度吗？！再答：1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol

H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4

是炭酸氢氨,因为水解是微弱的,氨水的水解弱,生成的氨根也很少,而炭酸氢氨中本来就已经有大量的氨根,只不过因为水解而减少,但毕竟水解是很微弱的,所以,答案是炭酸氢氨.

Fe2(SO4)3中含2个Fe3+,3个SO42-,所以3摩尔每升的溶液中铁离子浓度为6摩尔每升（少量水解使浓度略小）,硫酸根离子的的物质的量浓度为9摩尔每升.