等质量的Zn,Mg,Al,Fe足量稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 01:38:38
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1.高中生:假设生成H2均为1mol(2克)Mg+2H+=Mg2++H2↑需要Mg物质的量1mol=24g同理:需要Al物质的量2/3mol=18g需要Zn物质的量1mol=65g需要Fe物质的量1m
设各金属质量为m,生成H2质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由前三个
na不知道是什么k是焰色反应Fe利用2价蓝三价黄或者紫色络合反应(和酚基)或者直接烧出来Cu就用有机物吧,各种理智在高分子里面不可能同时出现把
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,
设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量(b-a)之比为1:35.5所以生成的氢气质量为(b-a)/35.5
要看条件如果酸全部反应完(酸的质量一样),生成氢气质量是一样的如果金属质量一样,产生氢气质量大到小应该是铝、镁、铁、锌
(1)速率由大到小排列Na、Mg、Al,Zn、Fe(2)生成H2质量由大到小排列Al,Mg,Na,Fe,Zn
用单位电子质量法(我是这么叫的).假设产生单位质量的氢气,看看哪个金属质量少.假设产生0.5mol的氢气,就需要1mol电子.对于金属产生1mol电子,Mg需要12g,Zn需要32.5g,Fe需要28
这主要是看金属的相对原子质量,另外,有一种简单的方法,将所有的元素都化成2价的来计算,例如:Al=27*3/2=18其中金属的相对原子质量大的放出的氢气越少.但是Na要单考虑,因为它与酸和水都反应.且
2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量
设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非
Fe--H2,Al--3/2H2,Zn--H2,Mg--H2,FeAlZnMg中的物质的量分别是m/56,m/27,m/65,m/24,H2物质的量分别是m/56,m/27*3/2,m/65,m/24
根据金属活动性顺序表,1.Mg>Al>Zn>Fe,金属过量,故氢气质量相同;2.同理,Zn可与Fe2+及Cu2+反应,Zn过量,故滤纸上为Cu,Fe,Zn的混合物,而滤液中为Mg2+,Cl-,Zn2+
Mg的相对原子质量是24,AL是26,Zn是65,Fe是56,所以生成H2多的是Mg,最少的是Zn.假设我们设产生的H2质量为2g,那么Mg产生的就是24,AL是26,Zn是65,Fe就是56.
Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下:Al18gMg24gFe56gZn65g再问:你确定是对的?我算出的Zn
把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案
等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问:лл��再答:X�������Ӷൽ��ALMGFEZN
可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.