等质量的镁铝锌铁和足量的稀硫酸反应-搜答案-搜搜考试网

C.锌是纯净物铁不是

得到氢气质量从大到小的顺序：镁铝铁锌

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &

2Na+H2SO4=NA2SO4+H2↑211163332Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2313Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑11113333反应生成等质量的氢气时,参加反应的

与锌和铁的相对原子质量有关,根据化学方程式计算,由于锌的相对原子质量大,生成的氢气便少一些

钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,6：2：3

1制得氢气的质量比即等效于+2价金属的原子量倒数之比质量比为1/65:1/18:1/24:1/562制得氢气相等则等效于+2价金属的物质的量相等原子个数比即为消耗金属的物质的量之比消耗金属的原子个数比

(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H

1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2若消耗两溶液体积相等,则氢氧化钠溶液和稀硫酸的物质的量浓度比是2：3.

2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H22mol3mol3mol2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H22mol2mol3mol从上两式知等质量的两份铝单质分别放入

与酸反应产生的氢气的确是一样多,但镁本身还可以与水发生反应产生氢气,所以总的来说镁产生的氢气多.再问：忽略水的问题！关键是网上的答案全部是说镁产生氢气多，都是根据酸过量来做的题，如果这道题根据酸过量，

把化学反应方程式写好Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2可以看出,一个镁原子产生一个氢气分子,两个铝原子生成三个氢气分子.设这两种金属都是一克,则有1／2

A中无论怎么样最后CO2中的C都是纯碱或者小苏打中来的等质量,小苏打中C的质量分数大,C的质量大,生成的CO2多A正解BNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO

是题目错了吧,应该锌的斜率大再问：没错啊。。。。。就是这里不懂。。。。再答：题目错了~

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产

盐酸产生氢气多

因为硫酸量是“足量”的所以Zn和Fe全部反应完全没有剩余.