算反应速率到达平衡后的时间怎么处理

如果是从正向开始,平衡之前是正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,趋向相等；如果是从逆反应开始,平衡之前是逆反应速率逐渐减小,正反应速率逐渐增大,趋向相等.1)投料的瞬间正反应速率最大,逆反应速率为

达到平衡就是达到反应似乎看起来不进行的时候也就是所谓的反应终止其实是正逆反应的平衡反应速率增加了也就是更快的进行完反应到达反应终止也就是更快到达平衡速率增加了正逆反应速度越快不就越快达到平衡吗我补充了

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

一般是的

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

有酶参与的反应：温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.高温,催化剂可能失活或分解,失去了催化活性,使反应速率一下子变得很慢,但这种速率的快慢变化是不公平的,因为变化前后一个是有催化活性,一个

我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你.截下来一部分给你看看质量.高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来

正反应在上说明改变后的一瞬间正反应的速率(假设v正=100)高于改变后的逆反应速率(假设v逆=50),那么在改变之后的一秒内,反应平衡就会向正反应移动100-50=50,之后如反应没达平衡,就会继续移

对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率增大.

选D,a会降低b无影响再问：讲清楚点把！再答：①减少生成物，反应正向移动，但速度也会减少。②充氮气并不会引起浓度的改变③升温，促进反应④增加生成物反应逆向移动，加速再问：但2增加了压强啊再答：记住只有

使浓度变小可以保持物质的量不变,增大体积.这样就没疑惑了吧.

温度升高,反应速率增加,是肯定的.所以V2＞V1再问：但是平衡不是移动了吗？嗯，那就是说，温度对速率的影响要大于平衡移动对速率的影响咯？

加催化剂可以同时提高正逆反应速率,但平衡不移动再问：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=—49.0kJ·mol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到

不是,化学反应速率v正=v逆>0要分正反应速率和逆反应速率来看,不算净速率再问：那12新课标2卷的比较速率不是看做净的了吗再答：前面比较的都是没有达到平衡状态的速率，达到平衡状态后净速率就为0了，没有

化学反应速率表示反应的快慢,表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化.化学平衡理论研究反应进行的程度,研究转化率.所以不是!

你的观点是对的.首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,

你这个问题相当于改变2个条件了,一般考试不会出现这样的问题,不过即使到达平衡速率相等,浓度也应该不会一样

催化剂!催化剂有加快反应速率的作用.而且催化剂还不会改变平衡时的各组分浓度,也就是说加了催化剂与没加的就只有时间上的差别.再问：那么反应物浓度，温度，压强等之类的不影响是吗？再答：也会，但是那些东西会

速率与反应平衡后浓度无关如提高温度,速率增加,而浓度变化未知再问：△v（A）=△c(A)/△tv变大那c不也变大时间不变再答：这是平衡前的计算方法，平衡后△v就不变了速率增加后，t会变短，更快达到平衡

不对.正常逻辑是,由于温度,体积不变,虽然充入氮气,压强不变,反应速率不变.考虑这一问题,应用PV=nRT这一方程,至于你所想的气体流动性,貌似不会因气体密度变化而变化吧.