粗盐提纯为什么要蒸发-搜答案-搜搜考试网

先把粗盐放入一洁净烧杯,加入适量蒸馏水溶解,过滤,重复2～3次.然后将剩余物放入蒸发皿,点燃酒精灯,预热后持续加热,并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀,防止液体溅出伤人）,待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩

1、溶解时用玻璃棒搅拌,促进溶解.2、过滤时用玻璃棒引流3、蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅（暴沸）

蒸发到溶液即将蒸干,既有少量滤液剩余时即可,然后再利用余热蒸干,否则,会使蒸发皿内的固体受热不均而外溅,对其他溶质来说还可能会使物质发生分解

粗盐提纯,蒸发溶剂水的过程不要用石棉网,因为蒸发皿是陶瓷制品,能耐高温,不会因局部受热而炸裂.当（出现大量固体）的时候停止加热.

液体要沸腾时就要开始搅拌,此时还没有盐析出呀再说没有水分,盐也不会飞溅的

加水溶解是为了过滤时出去固体不溶物,从而提纯.不加水咋过滤呀?

除去残留下的可溶性杂质

加稀盐酸,使(SO4)2-完全电离.

Na2CO3的作用是除去上一步多余的BaCl2溶液,反应方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl将多余的Ba2+沉淀.然后过滤后加盐酸除去多余的Na2CO3溶液：2HCl+Na2C

调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠

1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC

除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C

很简单,是为了除去粗盐中的不溶解性的杂质啊,溶解是提纯的第一步再问：请问，怎样除去不溶解性的杂质

因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉

因为会形成结晶,所以产率偏高,其中有水的质量

粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤

玻璃棒主要是转移的作用,使用比较方便.不能用其它东西只有考虑：1、安全.这时候蒸发皿还比较烫.2、节约.用其它东西可能会污染或者带走.

除去里面的碳酸根和氢氧根

粗盐提纯时,通常会使用过量的NaOH除去样品中的Mg^2+、使用过量的Na2CO3除去样品中的Ca^2+和Ba^2+,用盐酸二次调节滤液的酸度时,把ph值调至4左右,就是为了除去过量的NaOH和过量的

蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干