粗盐提纯发生的六个离子方程式

这个说的比较全了先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl

颠倒不行加入的氯化钡是过量的,氯化钡有毒,再加碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,从而除去钡离子消除毒性.

所谓粗盐是海水晒干后的结晶.因此,其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等加入过量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-,加入过量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+加入过量的Na2CO3的

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解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止

1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC

一贴二低三靠,这样操作总的目的就是减少溶质的损失,提高提纯的效率!

1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验

解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．

应该是可行的,操作方法是先加过量的碳酸钠溶液（这样,可除去溶液中的Ca2+离子）再加过量氢氧化钠溶液,（这样,可除去溶液中的Mg2+离子）然后过滤,最后加稀盐酸即可.应该说和你的答案一样,只不过前两步

用硫酸钠就可以啦

溶解过滤蒸发玻璃棒,搅拌加快溶解,引流防止液体外溅,防止液体部分受热飞溅

1）CO32-+Ba2+==BaCO3沉淀2）CO32-+Mg2+==MgCO3沉淀3）MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,

如楼上所说MGCO3是微溶于水的一般在提纯操作中一般都不出现这个物质你所列出的正确的方法是很好的操作步骤了

酸化就是加入与原来此溶液（此实验是氯化钡）不反应的酸而且不会影响实验中离子的性质（比如不能引入新的可以反应的离子）,即加入H离子,H离子和碳酸根离子反应掉,因为碳酸根离子的存在会干扰到其他实验的进行.

粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤

1、先过滤,不溶物留在滤纸上2、先加入HCl再加入过量BaCl2出现白色沉淀BaSO4↓BaCl2+NaSO4=BaSO4↓+NaCl3、过滤再加入过量Na2CO3出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓

粗盐中往往含有Ca2+,Mg2+,SO42-,提纯的步骤如下1,先加足量的BaCl2溶液,除去SO42-,Ba2++SO42-=BaSO4↓2,加足量的NaOH溶液,除去Mg2+,Mg2++2OH-=

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M