纯锌原电池气泡-搜答案-搜搜考试网

可能是水受热蒸发所形成的吧（由于水中的杂质存在,使得蒸汽状态的水分子积累形成气泡）,其二是锌与水反应所形成的水泡,凡事不会那末绝对.

楼上说的结论都对,来详细解释一下.理论上纯锌纯铜连上插入强酸中,锌表面是不会有气泡的.理由很简单就像老师讲的,两种金属在酸中有不同的电势差,一种类似于电压的东西,把电子向铜的方向推动,然后氢离子再在铜

你的答案好像有问题……正确是D[A]原电池没有阴阳……[B]Cu片质量不变的,Zn减少……[C]电子是Zn->Cu,电流方向和电子流动方向相反……[D]正确[H+]+[e-]=1/2H2

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

你的问题应该是铜棒上有气泡.是这样的,首先锌比较活泼,产生电子,变成锌离子,锌棒溶解了.刚产生的电子通过导线,来到铜棒,铜棒上电子多了,显负电,吸引了溶液中的氢离子,氢离子附着在铜棒上,得到上面的电子

也会啊,但没有铜那边多,因此锌过一会就耗尽了,就想电池用完了.用电池时你也会发现用光的电池很明显变轻了,也就是这个道理

不会有气泡产生,反映的实质是Zn失去电子后电子跑到Cu上去了（这样才会形成电流）,H+在Cu那里得到电子变成氢气.至于为什么反映速率加快,这要根据一个规律：金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原

该原电池的电解质溶液是硫酸铜溶液,锌失去电子,做负极,铜得到电子,做正极,这个过程中没有涉及到能生成气体的粒子的反应.

粗锌内部含有杂质,可自身构成原电池.锌的活动性比较强,作负极,杂质作正极.就是金属的电化学腐蚀原理

原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.

因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

理论上,若锌棒100%纯净才行.实际上锌不可能100%纯净,所以锌与其中的杂质构成许许多多小小的原电池,所以锌棒本身既有负极,又有正极,会有气泡的.

发生氧化还原反应,生成氢气

原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置（外加了电源）,原电池中一般只说正负极,电解池由于要外加一个电压,故存在阴阳和正负极原电池以Cu-Zn原电池介质为稀硫酸为例负极：发

Zn做负极,失电子,电子从导线移向Cu级,H+在Cu级处获得电子变成氢气,所以氢气在Cu级放出电子要经过导线移动,移动的同时就有电流产生了,电流方向跟电子移动方向相反,所以电子经导线从负极到正极,电流

而在原电池中,是铜离子得电子,所以没有气泡!或许我错误理解你的意思了!有疑问请补充,锌溶解是锌失去电子变成氢离子!补充：我插,是锌离子,不是氢离子!打错了追问：铜不跟稀硫酸反应,锌活动顺序在氢前面,可

锌极上有少量气泡逸出,可能是因为Zn混有杂质,铜极上有大量气泡逸出,是因为Cu做正极,2H++2e==H2,如果电解质是HCl

不是,锌不纯,则都能产生气泡如果原电池的液体是稀酸,则锌是负极,被腐蚀,产生气泡,正极没有气泡.

原电池。。

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活

纯锌原电池 气泡