经分析,某氯化钠与氯化镁-搜答案-搜搜考试网

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

Mg2+转化成难溶的Mg(OH)2,Ca2+转化成难溶的CaCO3,HCl除去多余的OH-和CO3^2-.MgCO3微溶,用来除去Mg2+不如Mg(OH)2好.

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

1）钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2所以氯化钠与氯化镁的物质的量之比为3：2质量比=3*58.5：2*95=175.5：190（自己约下吧）2）设氯化钠的物质的量为3X,氯化镁的物质的量为2X.氯

用氢氧化钠溶液1.氯化钠中加入氢氧化钠溶液没有反应2.氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀MgCl+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀符号）+2NaCl3.氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀AlCl3+3

ClKCl2MgNaCl

依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体,化学式MgCl2.6H2O.像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后,它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中,同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体,这样就形成了

将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Ca的焰色反应是砖红色的Ba的焰色反应是黄绿色的Mg没有焰色反应

强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液

1硫酸铜,现蓝色在向其他试剂加有沉淀的是在把氢氧化钾加到剩余的两瓶试剂种,有沉淀的是氯化镁没现象的是氯化钠所以顺序是硫酸铜,氢氧化钾,氯化镁,氯化钠

先将混合物溶解,在往溶液中加碳酸钠溶液,过滤后,再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶,可以得到纯净的氯化镁.NaOH也可以,不过成本较高也比较危险.

第一步：先加氯化钡,产生白色沉淀的是硫酸镁.第二步：对另两个,加氢氧化钠,产一白色沉淀的是氯化镁.另一个是氯化钠.

加入氢氧化钠溶液就可以鉴别了.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液后游有白色沉淀（氢氧化镁沉淀）产生；氯化钠溶液没有任何反应；氯化铵溶液中也刺激性气味气体（氨气）产生；硫酸铝溶液随着氢氧化钠溶液的加入先产生白

NaCl的熔点高于MgCl2.原因是NaCl的晶格能高于MgCl2,即加热使晶体破坏需要的能量NaCl比MgCl2高,氯化钠空间结构比氯化镁稳定,氯化钠熔点比氯化镁高.可能在不同条件下吧.

1.加入过量氯化钡溶液,使与硫酸钾反应除掉硫酸根离子,过滤后溶液中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾、氯化钡.2.加入过量氢氧化钠溶液,使与氯化镁反应除掉镁

（1）式量比58.5：95质量比58.5*3：95*2=351：380（2）n(nacl)+2n(mgcl2)=28n(nacl):n(mgcl2)=3:2二式连立m(nacl)=12*58.5=70

钠离子与镁离子物质的量之比为3:2说明NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2质量比=(58.5×3)：(95×2)=351：380≈0.924：1答案：351：380或0.924：1

以铬黑-T为指示剂,用EDTA滴定至溶液变蓝,再根据EDTA的浓度和用量即可求得Mg2+含量

加入过量的Na2CO3溶液,过滤MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl