给ph浓度求标准平衡常数表达式-搜答案-搜搜考试网

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

会变化G=-RTlnK,在电池中G=-nFE相当於RTlnK=nFERTnF都是常数但是E会根据酸碱性以及反应物浓度变化因此K也会变化当然就和pH值有关

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

这个目的就是把高中的平衡常数从有单位,变成标准平衡常数后成为无单位的物理量再答：标准浓度是1摩尔每升，计算结果一样，但是意义不同

K=C（CO2）再问：只有CO2一种气体，何来C？再答：气体的浓度=气体物质的量/容器体积

电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8pK2=7.20K3=4.4*10^-13pK3=12.36

水的浓度可以忽略啊

平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.

1、（1）因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为

-log10c(H+)c(H+)=0.01mol/L时log10c(H+)＝－3再加个负号pH=3

由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2)*C(HNO2)>20KWC(HNO2)/Ka(HNO2)>500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2=(

等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,如果是等浓度的话,PH再问：电离平衡常数怎么求呢，设体积为V再答：NH3.H2O====NH4++OH-不知反应后NH3.H2O的浓度，没有办法求吧。

是物质本身的性质,只与物质本身和温度有关.

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的