能否根据峰的大小判断物质含量

(1)(2)(4)(5)可以发生复分解反应,1满足产生沉淀的条件2满足产生水,4满足产生气体条件,5产生沉淀条件.3不能发生复分解反应,没水没气体没沉淀.再问：对不起啊，么写全。可以把能反映的写出化学

1.元素这个概念不是微观物质,不存在某个元素的物理性质和化学性质2.如果学了元素周期表,常见的短周期元素都熟了,各族的性质都熟悉了,对有些物质的物理化学性质,可以根据已知的类似物质的相应性质进行推测,

极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价

-X：取代-OH,取代、钠、氧化-NO2：无特别性质-CHO,加成、钠、氧化-COOH,钠、酯化=,加成,氧化

若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了.若是有机物就精彩了,很难断定,看式中芳环多少和位置、直链长短、杂原子/基团的位置、分子整体构型等等.

不行,氧气变成液氧后从无色气体变为淡蓝色液体,但这是属于物理变化的物质三态变化（气态,液态,固态）,化学变化一定有新物质生成

这个是没法判断的,都是经过实验测定.当然,大致也有些规律,一般分子量越大,结构越复杂的熔沸点越高.另外,熔沸点受物质结构影响也较大.

一般判断法——同种物质,固态比液态密度大,液态比气态密度大!同种物态的,相对原子质量大的密度大,相对原子质量小的密度小!仅供参考!

(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(2)KOH+HCl=KCl+H2O(3)不反应(4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5)CuSO4+BaCl2=BaSO4+Cu

可以的,在电路中,在电路中串联一个电流表,电流表上有正极和辅机接线的标志的,假设电压的某一端是正极,接入电流表的正极接线柱上,如果指针正偏说明,假设正确,即可找出正极,否则为负极

根据色带的深浅可以大概估计含量吧根据杂带的多少可以判断纯度根据和对比带（marker）比较,可以大概知道片段的大小这些都不准确,建议做个荧光定量pcr,克隆,和测序

氧化还原反应就是“强”变“弱”的过程.也就是说是：强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂（氧化产物）和弱还原剂（还原产物）的过程.氧化性：Cl2>Br2>I2↓\↑↓\↑还原性：Cl-所以Cl2既可以氧化

可以的负极Fe再问：E大的做正极？E小的做负极？再答：对

根据化学反应的一般规则,强生成弱．所以氧化性或还原性越强的作反应物,相反,氧化性或还原性越弱的生成物．或从电子转移的观点来说,若是氧化还原反应一定要体现出电子的转移,一般表现为,有元素的价态发生上升或

A、碳酸钾溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，有沉淀生成，能发生复分解反应，故选项错误．B、氢氧化钡溶液和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀和水生成，能发生复分解反应，故选项

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液能反应生成碳酸钙沉淀，故填“能”；（2）氢氧化钾溶液和盐酸能反应生成水，故填“能”；（3）硫酸和氯化钠溶液不反应，故填“否”；（4）碳酸钾和盐酸能反应生成二氧化碳和水，故填

固体与固体：固体是否变小,是否有颜色变化,是否有新气味产生.固体与液体：固体是否变小,是否有颜色变化,是否有气泡产生.液体与液体：质量是否变化,颜色是否变化,是否有气泡,是否产生新物质,是否有新气味气

溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积,只与温度有关.溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成,PH的改变,配合物的生成等因素有关.只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积来比较其溶

可以参考物理化学里的内容：利用吉布斯（Gibbs）函数：G=H-TS,G叫做吉布斯自由能,则有：△G=△H-T△S,△G称作吉布斯自由能变,当△G0,反应非自发进行最后解释下G=H-TS：H叫做焓,是

这个要根据具体情况具体情况而定咯,不过主要要记住各元素的相对原子质量和各反应的特征来推算~