自来水硬度的测定 若pH>13时测定钙离子对结果有什么影响
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 10:35:29
测定水的总硬度时,需控制溶液的ph值为_____10_________.
硬水的硬度是个钙元素的浓度问题,用纯净水混和来喝当然可以降低钙的浓度,从概念上可以说是降低了硬度.可是实际上没什么必要啊,把硬度比较大的水烧开了硬度就会减少很多,碳酸氢钙加热分解了,硬度就会减小.
涂膜的硬度测定方法很多,目前常用的有4种方法,即摆杆阻尼硬度法、铅笔硬度法、划痕硬度法和压痕硬度法.采用国家标准《GB1730—88漆膜硬度的测定摆杆阻尼试验》和《GB6739—86涂膜硬度铅笔测定法
pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样
C.总硬度中含有钙离子和镁离子,镁离子在pH=10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂,重点颜色是由红色变为蓝色.则B、D、E排除.此时的颜色应是两种配合物的混合色.故选择C.
我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙
基本GH;软水(5~8°dH)、硬水(9~12°dH)买个二氧化碳水草缸,搭配适合的灯管,没什么问题的.
在氨缓冲溶液中进行,应取C.
pH=10再问:为什么呢再答:pH=10istheminimumpHforCa2+,Mg2+completelytobindwithEDTA.oratpH=10,conditionalformatio
加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.
生活饮用水是450mg/l,pH值是大于6.5小于8.5;小型集中供水是550mg/l,pH值是大于6.5小于9.5.(硬度以CaCO3计)标准是《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2006)
如果掉转了,会导致滴定时现象不太容易确定.滴定终点无法判断.因为三乙醇胺的作用是消除其他离子的影响.
用手拿着测(待测液是一种)也可以讲试纸放在表面皿上(可放多个,平行测定)但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂
ph值是中性的,但是含氯严重超标,东营的自来水很不易直接饮用再问:ph值应该不是中性,是碱性的,硬度很高
ph>13是碱性溶液,含有大量的氢氧根,氢氧根与钙离子结合生成微溶性的氢氧化钙,溶液会有沉淀变浑浊,因此溶液中的钙离子的含量会变少.
由于这个滴定实验里使用的是EDTA络合剂,自来水中的Fe2+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+以及其他一些重金属离子会存在干扰,对于Fe2+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+这些离子加入掩
表示水中含有的结垢物质——钙、镁等离子的总含量的量称为硬度,单位为毫摩尔/升(mmol/L)或微摩尔/升(μmol/L).
不用,否则蒸馏水会稀释自来水的矿物质浓度使得结果偏低
1.加入镁离子是为了使指示剂变色更加明显.这是因为:(1)水中含有较多的钙离子,较少的镁离子.而常用的指示剂(Black-T)只有当和镁离子作用才显示出明显的颜色变化.(2)镁离子与EDTA作用最弱.
测水的总硬度时,需要调节并控制溶液的PH=10,需要用缓冲溶液,而PH=10的缓冲溶液,刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节