若1.92gCu粉与一定量浓硝酸反映

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 03:21:09
若1.92gCu粉与一定量浓硝酸反映
32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应的方程式如下:Cu+2H2SO4=Cu+SO4+2H2O

因为铜全部反映了,所以硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,32gCu的物质的量为:32g/(64g/mol)=0.5mol所得硫酸铜的浓度为:0.5mol/0.25L=2mol/L

取6.4gCU与50g一定质量分数的某稀盐酸HNO3中恰好完全反应,方程式:3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N

设:参加反应的硝酸的质量为X3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O1925046.4gX192:504=6.4g:XX=16.8g原稀HNO3中溶液质量分数:16.8g/50g×10

若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,

第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为

将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完毕后,共收集到气体的体积为2.24L〈标况〉试求:

首先你应该知道,浓稀硝酸都可以与Cu反应.你可以设与浓硝酸与铜反应的物质量为X.与稀为Y.则X+Y=0.6.2X+2/3y=0.1.可解出铜的物质良.再算HNO3就行了.2.收集气体是NO和NO2.可

关于硝酸和铜的反应.12.8gCu和一定浓度的浓硝酸200ml充分反应,生成NO2和NO标况下11.2L,若反应后溶液中

反应后,0.2mol铜离子结合0.4mol硝酸根,0.3mol氢离子结合0.3mol硝酸根,0.5mol气体在反应前相当于0.5mol硝酸根.所以原溶液中硝酸根共有1.2mol,浓度为1.2/0.2=

将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路:这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

6.4gCu粉与一定量的硝酸反应,铜粉完全溶解后,得到标况下的气体3.36L,则被还原的硝酸的物质的量是

被还原的硝酸的物质的量是C0.15mol根据离子方程式即可判断,3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+2NO↑+4H2O(稀硝酸)Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O(浓硝酸)

硝酸计算题1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将

这里的反应有:1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解.若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全

电解硫酸铜溶液总反应是:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,真正离开溶液的是Cu和O2,所以只要加CuO就可以恢复原溶液组成,但现在加了Cu(OH)2,即加了CuO和H2O,说明还有水

100mL 6mol/L的稀硝酸与1.92gCu反应后,

(1)产生的气体是__NO_______,在标准状况下的体积为__448mL__________,转移电子的物质的量为____0.06_____mol.(2)若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的H

若将32.00gCu与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.

(1)设生成NO2、NO的物质的量分别为X、YCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1420.5X2XX3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3821.5Y4YY

将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为:Cu,HNO3,反应后为,Cu2+(升高2价),NO2(降一价),NO(降三价)且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的

是求消耗的硝酸吧12.8g的铜,是0.2mol.故生成的硝酸铜也是0.2mol,这部分消耗硝酸0.4mol另外生成5.6L气体,因为是浓硝酸,所以还原产物为二氧化氮,为0.25mol,这部分消耗硝酸0

将12.8gCU与一定量HNO3(浓)反应,铜全部溶解,产生气体5.6L(标况下),求消耗硝酸的物质的量?

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol

将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.

(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1:2或1:1反应,所以0.1