若反应完成后 溶液的体积仍为50毫升

写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO通过过量判断H+和NO3-过量,按铜的质量计算n(NO)=0.02mol=0.448L反应后离子的量n(Cu2+)=0.03

不知道密度,精确的体积不能求出,不过和溶液和少量的固体反应后一般体积的变化量很少,要是题目没有明确指出密度,可以近似的认为体积不变,即为50ml

硝酸与其它酸的混酸计算一定要用离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+|2NO↑+4H2O,由题n(H+)=0.09mol,n(NO3-)=0.03mol,n(Cu)=0.03mol,则参加

1、H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+H2O9858120X1=4.92.9X2=6跟氢氧化镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g；H2SO4+Mg=MgSO4+H298241202Y1=4.9

氢气6g说明氢气物质的量为3mol,根据化学计量数之比可算出锌的物质的量为3mol,根据c=n/V求出硫酸锌的物质的量浓度为6mol/L再问：那过量的锌呢不用算进去吗再答：因为硫酸的量是一定的，所以过

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g2mol22.4L1.5gnVn＝0.065molV=0.73L生成的气体在标准状况下是730毫升C=n/V=0.065/0.1=0.65mol/L反应后所得

设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩

DpH=7所以c(H+)=c(OH-)由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)A中的表述虽然正确,但明显问题问的是在什么条件下反应后溶液的PH为7所以正确答案只有D

n(Cu)=1.96/64=0.03n(H+)=0.01*3+0.01*2*3=0.09n(NO3(-))=0.01*3=0.03因硫酸、硝酸浓度为3mol/L所以反应为3Cu+2NO3(-)+8H+

1、相关反应用离子方程式表示是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O题设条件下,Cu是1.92/64=0.03mol,H+是0.09mol,NO3-是0.03mol,Cu能够全部反

224ml氢气是0.01mol产生的氢气和氢氧化钠的关系是1:2,所以产生了0.02mol的氢氧化钠,所以反应后的氢氧化钠的物质的量浓度是0.08mol/L.在这个过程中,两个NA由零价变为了正一价,

等下

求反应后溶液中H+的物质的量:你一定已经求出了参加反应的H+的物质的量是2×(0.896L/22.4(L/mol))=0.08mol(根据方程式的关系有2H+→H2)而反应前H+的总物质的量为1mol

2Na~H2,所以46gNa反应生成2gH22K~H2,所以78gK反应生成2gH2所以每23gNa参与反应,溶液质量增加=44g每78gK参与反应,溶液质量增加=76g现在反应后两种溶液质量仍相等所

首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65216.5xyx=0.2mol,y=0.1molc(Zn2+

13g锌的物质的量13g/(65g/mol)=0.2molZn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O1mol1mol所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度0.2mol

13g锌的物质的量13g/(65g/mol)=0.2molZn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O1mol1mol所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度0.2mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025mo

(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NOnCu=0.06molnHNO3=0.2molCu过量(2)nNO3-=0.15molcno3-=1.5mol/L(3)nNO=0.0

c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/Lc(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L再问：第二步是怎么回事再答：Zn+2HCl-->ZnCl2+H2消耗的HCl是Zn的两倍。