若弱酸的氢离子浓度与强碱的氢氧根离子浓度相同,则他们的体积大小为

酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳

先是PH,强酸的PH低而弱酸的PH高,如PH1是强酸,PH5是弱酸.酸的浓度与化合物本身是强酸还是弱酸是没有关系的,只取决于一定分量的水中酸的数量,例如0.001M的硫酸,它的浓度低,但是硫酸是强酸,

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

首先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.楼主可以在网上找找相

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞

pH相同的强酸、弱酸,H2O电离出的H+是等的.pH相同的强碱、弱碱,H2O电离出的H+也是等的.若酸的pH与碱的pH,相加等于14,则它们中水电离出的H+也是等的.

弱酸酸式盐是多元弱酸与碱不完全中和的产物.NaHCO3就是一个例子.而酸碱完全中和的产物则为正盐,如Na2CO3.NaHCO3能与碱继续反应是因为弱酸根会部分电离出氢离子.弱酸根因为会与水中电离出的少

都是酸和碱溶液都会抑制水的电离所以都小于两种盐都会促进水的电离水电离的氢离子和氢氧根离子永远是相同的我确定

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

这个题最后问你的是C1应该在什么范围,KOH是一元强碱,而HA是一元弱酸,那么我们假设C1的浓度和一元弱酸的浓度一样,在同体积混合的条件下,生成的最后物质只有KA,很明显是强碱弱酸盐,溶液显碱性,那么

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下（KA×C）,供参考.

弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.

以醋酸和氢氧化钠为例子电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]常温下中和,pH为7即[H+]=[OH-]因此[Na+]=[Ac-]由于此时溶液显中性,[H+]或[OH-]很小因此[Na+

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)