若标定盐酸溶液的碳酸钠中的结晶水没有完全出去,则实验结果偏
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 23:13:50
答:滴定反应式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度:C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L
分析化学中标定使用的是基准物质,基准物质应符合下列要求1.组成与化学式完全相符2.纯度足够高3.性质稳定,不易与空气成分反应,也不易吸水4.有较大的摩尔质量5.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行,没
(1)用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度,正确操作,标定结果可靠!
正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.
浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.
滴定反应:Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中:C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L;m——称取无水碳酸
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
会使标定结果偏高.因为碳酸钠含有水份,实际重量就偏低,滴定结束时盐酸的量就偏少,所以结果计算得出的盐酸浓度偏高.
第一问是偏高,第二问是偏低再问:谢谢啦
盐酸用量在20~30ml范围
加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,配制方法:3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份甲基红乙醇溶液混合.
0.2mol/LHCl约22ml——HCl的物质的量=0.2X22X10^-3=4.4X10^-3(mol)Na2CO32HCl1062x4.4X10^-3(mol)106/x=2/(4.4X10^-
一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法;2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标
用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法:称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿
盐酸浓度偏大.因为碳酸氢钠只需一份盐酸,而碳酸钠须要两份,所以当混有碳酸氢钠,所用的碳酸钠溶液的体积偏小,所以浓度偏大
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再
准确称取经过270-300摄氏度烘干一小时的无水碳酸钠,0.12-0.15g,置于250ml容量瓶中,加入20-30ml水溶解,加入1-2滴甲基橙做指示剂,用盐酸滴定至溶液由黄色变成橙色,为终点平行滴
实际碳酸钠溶液浓度变小,相同量的盐酸需要的碳酸钠溶液的量变多,最后标定的结果偏高再问:碳酸钠标定盐酸溶液时,如在锥形瓶中的碳酸钠用蒸馏水溶解时,多加了50毫升,则对盐酸浓度有何影响再答:多加的是水,碱