若浓度降低,正逆反应的速率都减小,那转化率减小

再答：80+采纳率为你解答～若有疑问可以追问～若对你有帮助，望采纳～谢谢～再答：逆反应速率增大前面多打了不变两个字，抱歉

看反应物加的多,还是生成物加的多再问：那如果说压缩其容器呢？再答：看那边体积大再答：大的那边变化量大再答：可以直接看系数大小再问：我是说正逆反应的速率！！再答：变快再答：浓度增大了嘛再答：刚刚理解错误

对的!催化剂不分正负,所以对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

当V正=V逆时平衡当V正>V逆平衡正向移动当V正

因为正逆反应速率加快的程度不同,当正反应速率加快程度大于逆反应速率加快的程度,平衡向正反应方向移动；当正反应速率加快程度小于逆反应速率加快的程度,平衡向逆反应方向移动

化学平衡是一个动态的平衡,反应速率为零是相对来说的.就是正反应相对于逆反应来说是为零,因为它们速率相等.但实际上反应还在继续,并未停止.就像溶解一样.比如过量的NaCl加入到适量水中,等溶液达到饱和是

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆

升高温度,正逆反应速率都增大

不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计

你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.

各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质

是的再问：降低温度，正逆反应速率都变小吗）再答：是的额再问：那么转化率该怎么变啊？再问：再问：第18题降温不就降低再问：正反应速率了？再答：但平衡移动了再答：向正反应方向再问：降温的话正逆反应速率不是

反应是吸热还是放热与升温降温没有关系；一个放热反应,不管你是升温还是降温,它都是放热反应；如果一个反应达到平衡后,此时升高温度,正反应速率和逆反应速率肯定都是增大的,但增大的幅度不一样；如果是一个放热

正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问：就这么简单？天...再答：对啊，就是这么简单，呵呵。

应该是直接加反应物,反应物的浓度变大,生成物浓度也要增加.正逆反应速率都要变大.(这个你其实很好理解,你想:增大反应物浓度,正反应速率变快,生成物浓度就会增加[因为溶剂是不变的],由于生成物浓度增加,

主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快

1：是2：减小反应物浓度则平衡逆向移动,因为减小反应物浓度瞬间,正反应速率减小,逆反应速率不变大于正反应速率,平衡逆向移动,则生成物浓度减小直至平衡,总体来讲正逆反应速率都减小；减小生成物浓度则同理3

化学反应式为互逆反应,减小反应物浓度正反应速率减小了从而相对生成物的也减小了,进而逆反应速率也减小