苯与液溴反应的催化febr2

x=0.5nmol,cl2+2Fe2+=2cl-+2Fe3+;因为二价铁离子的还原性比溴离子强,氯气先和铁离子反应x=1.5nmol,3cl2+2Fe2++4Br-=6cl-+2Fe3++2Br2,氯

判断出强弱后,先和强的反应.---------------------------如果你前面有Xmol正好和Xmol反应掉了可反应的有X+Ymol多了Ymol那这个ymol是写还是不写?/..----

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

设FeBr2,Cl2都是1mol则氧化Fe2+后Cl2还剩下0.5mol0.5molCl2氧化的Br-为1mol生成Br2为0.5molFe2++Br-+Cl2==Fe3++0.5Br2+2Cl-即2

溶有溴单质的溴苯再问：�嵥�ʲ����غ�ɫ��Ϊʲô���Ǻ��ɫ��再答：�����ڲ�ͬ���ܼ��У���ɫ������졣����ˮ���뱽�о��Dz�ͬ��再问：���屽��������ɫ�

因为他们的氧化性大小是这样的：Cl2>Br2>Fe3+>Fe2+根据易得不易失的道理则知还原性Fe2+>Br-,所以在反应时,2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-大于或等于2:1反应；2Fe

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

标况下0.672升氯气的物质的量为0.03mol,1.假设只有Fe2+离子反应,此时Br-未参加反应,由于Cl2得电子生成的Cl-的物质的量是氯气物质的量的两倍,故溶液中Br-的物质的量为0.06mo

甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应,生成的一溴代物种数有3种.分别是与甲基的相邻,相间,相对的位置.‍再问：甲基上的氢不被取代吗?再答：　　甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应,只能取代苯环上的

再答：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+铁离子的还原性比溴离子强,故氯气先氧化铁离子,又氯气与FeBr2等物质的量,所以只能氧化一部分溴离子.再问：如何判断离子之间的还原性呢

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,B

反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol，则： 2KI+Cl2═2KCl+I22  &nbs

不能,即使四氯化碳有催化剂,溴浓度也达不到液溴的相对浓度,反应的平衡常数比较小.在没有催化剂的情况更是微弱到可以认为完全不会发生.我们两个谁说的对你明天问问你老师就知道了.我不会的从来不乱说,有把握才

10FeBr2+12Cl2=8FeCl3+7Br2+2FeBr310个Fe+变为10Fe+,失去10个电子,14个Br-失去电子变为7个Br2,共失去24个电子,Cl2得2个电子变为2个Cl-,12个

亲,看这里!cl2少量时化学方程式3cl2+6FeBr2=4FeBr3+2Fecl3cl2等量时化学方程式6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2cl2过量时化学方程式2FeBr

楼上错了,先氧化Fe2+6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3

氯气不足：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

不足,6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3恰好（过量也是）,2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

6FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)