苯燃烧前后体积-搜答案-搜搜考试网

蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水.反应的时候都跑到空气里啦.所以质量减少.在蜡烛上罩上一个烧杯,让蜡烛在里面燃烧,就可以使反应物不跑出去.根据质量守恒定律,反应前后的质量是不变的.希望对你有用

设烯烃的分子式为CnH2n,炔烃的分子式为CnH2n-2.解决烯烃先CnH2n+1.5nO2=nCO2+nH2O由于燃烧前后分子是相等的所以上述方程式两边系数相等,即1+1.5n=2n,解得n=2所以

V(反应前)：V（反应后）=3n+1:2n=3:2原因：石蜡燃烧,石蜡是一种正构烷烃,因此可以把石蜡看着CnH2n+2,一般情况n>17.所以;2CnH2n+2+(3n+1)O2-------2nCO

2H2S+2O2==(点燃)S↓+SO2+2H2O这是等体积的(硫无+2价)、2H2S+O2==(点燃)S↓+H2O、2H2S+3O2==(点燃)2SO2+2H2O这是氧气过量、根据题意应该是第一个、

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

物质本生体积不变变的是物质之间的空隙

对,一楼说的很正确,看系数,体积比等于物质的量之比（气体）就是不变啊,记住,关于体积的,就只看气体前面的系数,再把它的系数加起来就可以了,如你这道题就是3=1+2,所以体积不变!明白了吗?对啊,不用理

写出化学方程式,配平后看一下气体的单位.如：CuO+CO（气）=Cu+CO2（气）这样是不变的.4Fe(OH)2＋O2(气)＋2H2O＝4Fe(OH)3这样体积是减少的.

1.注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+（x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在充分燃烧后,温度在100

煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成,碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上,碳、变为CO2不完全燃烧变为CO甚至C（黑烟!）氢、变为水蒸气氧结合其它元素形成氧化物氮、NO硫变为SO2磷氧化物

CxHy+(2x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O从化学方程式可以看出,4x=y时体积不变

看方程式再问：I2O5+5CO==I2+5CO2再答：不变五氧化二碘和碘都是固体

根据化学反应计量数来判断.

白磷燃烧后产物炽热,溅到玻璃瓶底会导致玻璃炸裂,铺上细沙隔热,防止炸裂

生成的二氧化碳和水蒸气弥补了甲烷体积的减少再答：由方程式可知水蒸气和二氧化碳的化学计量数相加等于甲烷的化学计量数

设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4=x+y2，解得y=4，与C原子数目无关，平均组成中满足H原子数目为4即可，A

3H2+N2=2NH3（反应条件我就不写了）看见每个气体分子前面的系数了没?把等号前得加起来3+1=4后面的加起来2反应前,假设有4mol气体,反应后还有2mol对应着体积,也发生相同的变化,明白了没

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

其实这个和热气球的原理是一样的热空气总是要轻些,所以对比要在相同条件下进行,要同意变量,所以都是要冷却到相同温度以后再测定质量!

前两个不变苯增大（温度高于100度）