苯系物还原性强弱?

一个金属原子失去电子的多少是根据它最外层的电子数!原子最外层的电子数越少,它的失电子能力越强!

根据标准电极电势的大小来判定一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强.但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的

这个问题很明显是A离子的氧化性大于B原子的氧化性,这种问题主要考得是你对于化学反应中得失电子的问题.得到电子的化合价降低,被还原,是氧化剂,如你这道题中的A离子；失去电子的化合价升高,被氧化,是还原剂

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变性）,对应离子Br-的还原性则比Cl－强

我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4价变成+6价),所以它的对应产物是H2S

还原性：硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减（你说的那些是氧化性）氧化性：高锰酸根,硝酸根,硫酸根,一般都是这样递减,其他的就没什么要考其实主要是记住还原性的就可以了.希望可以帮到你

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

还原性(由强到弱)：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

原子半径（共价半径）越大还原性越强电离能越小还原性越强电极反应中对应的氧化性物质氧化性越强还原性越弱原子电荷数影响不大金属的电极电势越小还原性越强但不绝对化合物中单一元素还原性受结构和其他原子的影响可

与失电子能力有关,也就是原子核对于电子的控制能力,控制能力越强,还原性越弱；反之,越强!例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在这个反应中,Fe是作为还原剂,CuSO4是氧化剂.Fe失去电子,变为正2

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

p>m>n>e再问：为什么呢？再答：好难说。。。去翻书，先判断最后一个，然后往前推，你试试再问：你可以写下过程吗？再问：p和e是怎么比较的？再答： 再问：p的还原性在m之前？再问：谢谢了一定

实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!

/>氧化性和还原性的强弱取决于什么?答：取决于在25摄氏度酸性溶液或碱性溶液中的标准电极电势（或位）.左边是氧化型,右边是还原型,氧化型从上最弱的氧化剂到下最强的氧化剂,得电子或氧化能力依次增强；相反

还原性：S2->HS->H2S再问：这是怎么判断的？？再答：H2S-2e===S+2H+S2--2e===S酸性越强，S2-越不容易被氧化。。

你问的很勤啊……氧化性指能使其他物质化合价升高,自己化合价则下降的性质,如cl2与fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这就是氯气把亚铁离子氧化为铁离子,说明氯气有氧化性.它能把对方氧

金属性,金属性越强,还原性越强

根据其失去电子的难易成度