表面已氧化的镁带4g放入足量稀盐酸中

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1

(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol0.1molMg=nM=2.4gMgO=0.4gMgO+2HCl=MgCl2+H2O0.0

铝片溶解,随后溶液冒出无色气泡原因：外层的氧化铝先和酸反应,然后铝单质与酸反应,置换出氢气

（1）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气；设铝片中铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54       

m(Mg)=24*0.4/2=4.8gc%=(8.8-4.8)/8.8*100%=45.45%m(HCl)=36.5*2*0.4/2+36.5*2*4/40=14.6+7.3=21.7gc%=21.7

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

毕业很久了早忘了

MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑n(H2)=0.2/2=0.1moln(Mg)=n(H2)=0.1molm(Mg)=0.1*24=2.4g

设生成0.2克氢气需要参加反应锌的质量为X,生成氯化锌的质量为YMg+2HCI=MgCI2+H2↑24952XY0.2克24/2=X/0.2克X=2.4克95/2=Y/0.2克Y=9.5克单质镁的质量

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13)mol/L*2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242x0.2gx=24*0.2/2=2.4g镁带中含单质镁的质量分数是2.4/4*100%=60%

27%

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242X0.224：X=2：0.2X=2.4单质镁的质量分数2.4/4=60%

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

2H2+O2==2H2O21得出氢气跟氧气的物质的量的比为2:12Na2O2+2H2O==4NaOH+O22Na+2H2O==2NaOH+H22121由氢气跟氧气的物质的量的比可知C（2Na2O2）：

(1)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24981202XYZ0.2g24/X=98/Y=120/Z=2/0.2gX=2.4g,Y=9.8g,Z=12g镁的质量分数=2.4/4=60%(2)m(M

mg+2hcl==mgcl2+h2242x0.224/x=2/0.2得出镁是2.4g,所以mgo是4-2.4=1.6g2mg+o2==2mgo4880y1.648/y=80/1.6y=9.6则被氧化了

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24            2