搜搜考试网NaF>MgF2>AlF3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 11:51:58
MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离
离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3
你留下邮箱,我发给你.直接TFC的材料文件行不行?再问：好的，好的。谢谢772865557@qq.com哦~对了，不知道你有没有双层抗反射层的反射率近似计算公式。也给我个吧~谢谢啦再答：公式要用矩阵来
NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-
解题思路：根据水解的规律分析解题过程：附件最终答案：略
刚玉型的Al2O3更接近于原子晶体
碳酸钠其实还好,氟化钠是不行的.之所以讨论它们能不能放在玻璃瓶,主要是因为氟化钠会水解生成少量氟化氢,而氟化氢是可以和玻璃反应生成四氟化硅（气体）,也就是说会腐蚀玻璃,所以氟化钠是不行的.至于说碳酸钠
因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)离子方程式:F-+H2OHF+OH-
兄弟啊,我怎么画给你看啊,我只能大概帮你描述一下Na+[OO]2-Na+OO旁边点满,中间只要两点Mg2+[OH]2-O点满,中间两点H无点AL上下右各一个FF周围点满AL有一边无点N四周各一个HN周
因为它们是以离子键形成的晶体
不符合复分解反应条件氟化银(silverfluoride)键长:246pm在常温下为白色晶体,熔点为708K,在标况下（20摄氏度,298K,101kPa）溶解度为1800g/L,合约14．17mol
[AlF6]3-等配离子
摩尔质量：1摩尔该物质的质量密度：质量和体积的比值就是密度堆积密度：不知道外观应该好理解吧气味也不用解释水和乙醇作为常用的溶剂,都不能溶解它熔点：固体变成液体时的温度沸点：液体变成气体是的温度折射率：
再答：学姐认真帮你做的，答题不易，踩踩，么么哒
Ca:+2F(周围7个点)---->[F(周围八个点)]-Ca2+[F(周围八个点)]-Mg:+2O(周围6个点)---->Mg2+[O（周围八个点）]2-2Na.+0(周围6个点)---->Na+[
MgO>CaO>KCl>NaF
电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳
是什么化合物,要看是什么晶体类型,晶体中存在什么化学键.氟化铝是离子键,就是离子晶体；氯化铝是共价键,是分子晶体.要区分离子键还是共价键,要看两种元素之间的电负性之差.电负性之差大于等于1.7是离子键
不好写出来,自己看：http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk10/text/zk10_163.htm