NaHCO3过量时HCO3要拆开写吗

NH4HCO3双水解,使得HCO3-浓度更小.NaHCO3水解呈碱性而NH4HCO3双水解,相当于既出来碱性,又出来酸性,中和后一点,碱性减弱.2者不矛盾

加硫酸钠或者氢氧化钠

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO

因为Ca(OH)2不是沉淀,只是微溶而已.对于复分解反应,要生成气体、沉淀和弱电解质（水等）才能进行反应.向NaOH溶液中加少量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,Na2CO3和H2O向NaOH溶液中

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

自学高中内容?我是今年的高考生,就从我学的角度解答吧1.HCO3-属于弱碱的酸式盐,是弱电解质,所以写电离方程式的时候不拆开稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3-+H2O=OH-+H2C

看浓度,如果都是稀溶液可以用同一个.如果是第二个是浓溶液则不可以,Ca（OH）2的溶解度很低,如果是浓溶液会有Ca（OH）2沉淀

不反应,因为化学反应是遵循又复杂到简单的过程,也就是说向着简单去反应,像这种沉淀反应就是降低了离子的量,所以趋势在那里,不会再反应回去的!再问：所以在Ca[OH]2+NaHCO3反应中生成物NaOH和

当Ca（HCO3）2过量Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+H2O+CaCO3↓当NaOH过量Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

是先生成H2CO3,H2CO3再与NaOH反应生成NaHCO3,由于CO2过量,NaOH少量,只能中和H2CO3一个H+,所以才生成NaHCO3,如果NaOH过量,会中和H2CO3两个H+,生成Na2

是(HCO3)-多,因为(HCO3)-的电离太微弱了.

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

NaHCO3与过量Ca(OH)2反应,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O这个离子方程式是对的,还有一个OH-与Na+在溶液中组成氢氧化钠,它俩不反应的

第一个生成CH3COONa+H2O第二个NaSO4+H20+BaSO4第三个NaOH+H20+BaCO3第四个Na2CO3+H20+BaCO3

你就这么想好了,既然知道了酸性碳酸强于次氯酸强于碳酸氢根,那么用强酸制弱酸的理论来讲,就是碳酸能制出次氯酸,次氯酸能制出碳酸氢根.那么你应该知道二氧化碳和溶液中的水生成碳酸,而该溶液中是次氯酸根溶液,

HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-

(Ca2+)+2(OH-)+2(HCO3-)==CaCO3↓+2H2O+CO3-因为NaHCO3过量,所以Ca(OH)2应该完全反应,他们的比例应该是其分子式的比例.不懂可以hi

水解是可逆反应,非常不完全,只有很少的HCO3-水解,HCO3-还是溶液中的主要离子.所以还是NaHCO3

HCO3HSO4是酸...NaHCO3,NaHSO4不是酸是盐.但是都显酸性,明白么