NAHSO3和hcl反应

NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2+H2O(硫酸的第一步电离是完全电离,第二步电离是部分电离)2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2

不可以发生NaHSO4+HCl=NaCl+H2SO4（虽然离子交换,但无实质改变,高中才讲）;NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（类酸碱中和）;NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

这不是复分解反应,而且MnO2和稀HCL不能反应,要和浓盐酸,还要加热才能反应,生成氯气,氯化锰,水MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(箭头)+2H2O

能,将其看作是Fe2O3,FeO的和.Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

当n（Na2O2）/n（NaHSO3）=1/1反应为：Na2O2+NaHSO3=Na2SO4+NaOH.当其n（Na2O2）/n（NaHSO3）=1/2反应为：Na2O2+2NaHSO3=Na2SO4

化学反应式：NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

你说的有道理,CaCO3是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2是

硝酸银.碳酸钠……1、作为酸,和碱式盐反应(磷酸盐,硫化盐等……)；2、作为含氯,和可溶性含银盐反应,和溶度积比氯化银小的含银盐反应（硫酸银……）

不反应,常温下SIO2只和氢氟酸HF反应

一般来说两个都是酸是不反应的.硫酸和盐酸一般也不反应,但是换成浓硫酸和浓盐酸就反应了,因为浓硫酸有强氧化性,反应生成氯气.例如硝酸和HI也是发生氧化还原反应.两物质都是碱一般也不反应.但是也有反应的,

溶解而已.再问：是完全溶解吗再答：溶解度相当高，具体的值是多少记得不清楚了哦再答：好像是一体积水溶解500体积HCL

从化学守恒的角度来说是不能实现的,Na2SO4中的S是+6价,而SO2中的S是+4价,不管你是不是在水中反应,任何的反应都得遵守离子守恒的定律,否则就是不能实现的.+6价的S就得和+4价的发生氧化还原

NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑原理是NaHSO4完全电离,产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸,不稳定,分解生成水和二氧化硫

NaHSO3+HCl==NaCl+H2SO3HSO3-+H+==H2SO3

问的好,首先你应该知道亚硫酸H2SO3是很不稳定的,H2SO3→SO2+H2O这个本来就是可逆的.所以生成的SO2一部分由于反应放热而出来,还有很少量是溶于水中的.

这里NaHSO3被氧化,因此需要通入一些氧化性气体,如Cl22NaHSO4+2Cl2+2H2O=Na2SO4+H2SO4+4HCl离子方程式【这个比较可靠,因为溶液中都是离子,最好不写出确定的物质】：

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl,强酸HCl换出弱酸HSO3-,酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,盐中酸根离子中还有氢存在.如NaHCO3,KHSO4,NaHSO3,NaHS等.

亚硫酸是弱酸,易分解成二氧化硫和水,亚硫酸氢根离子可以和强酸反应生成二氧化硫和水硫酸是强酸,硫酸氢根离子(在中学阶段)认为是100%电离,也是强酸(虽然实际上硫酸的第二步电离是不完全的,但产生的氢离子

2NaHSO3+Cl2+H2O=2NaHSO4+2HCL

我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!