nahso3的PH值多少-搜答案-搜搜考试网

溶液在特定的温度下有独特的性质：c(H+)*c(OH-)=常数.这个常数叫做离子积常数.通常25摄氏度下K=1*10^(-14).蒸馏水由于没有杂质,故水分子微弱电离成H+与OH-,且有c(H+)=c

生活饮用水6.5-8.5纯净水5-7基本上弱酸性的占大部分人体的健康环境在7---7.4之间

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

酸碱性食物不是以PH值划分的,而是在体内消化后沉淀下来的有机物酸碱性决定.大部分瓜果蔬菜都是碱性食物,醋、柠檬也是碱性食物哦,不要看人家酸溜溜的.

这个常数叫做离子积常数.通常25摄氏度下K=1*10^(-14).蒸馏水由于没有杂质,故水分子微弱电离成H与OH-,且有c(H)=c(OH-),所以有c(H)=c(OH-)=1*10^(-7).又pH

1.求0.01mol/LH2SO3的PH,H2SO3:Ka1=1.54*10^-2Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学)由于Ka1/Ka2>10^3因此可当一元酸来计算由于Ka1

两个都是小于7,H2SO3是电离肯定显酸性,NaHSO3要电离也要水解,电离程度大于水解程度,也显酸性,NaHSO3中HSO3-电离不如H2SO3大,而且电离呈现的酸性和水解呈现的碱性肯定要相互抵消一

胃酸的PH值为多少

胃液（gastricjuice）胃内分泌物的总称.包括水、电解质、脂类、蛋白质和多肽激素.纯净胃液为无色透明液体,pH0.1.5,比重为1.006～1.009,每日分泌量为1.2.5升,含固体物约0.

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

首先如果是常温下的话PH=6这个溶液还是属于酸性!也说明H+＞OH-对吧?然后我们看NaHSO3中Na是完全水解成NaOH强碱所以Na+最多不会再电离所以Na+为最多的!第二HSO3-会电离HSO3-

A．若为NaHCO3，水解为主，则C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）；但若为NaHSO3，C（XO32-）＞C（H2XO3），故A错误；B．由电荷守恒可知

由于盐酸的存在,抑制了NaHSO3的电离,所以反应后溶液的PH值大于2.

弱酸到强酸里面会不会出现碱性

NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

答案选BD；A,B,水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性；而三种溶质均为强碱弱酸盐,水解均显碱性；所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量,所以此时的电离程度大于水解

pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.4

NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.

ph值在7.3以上的水,称为碱性水质