NaHSO3酸性 NaHSO4酸性-搜答案-搜搜考试网

NH4Cl咯NH4+的pK=4.75,HSO3-的pK=7.1,pK越小酸性越强.

NaHSO4是强酸性的,在水溶液中HSO4-几乎全部电离,所以是酸性的.

NaHSO4不水解其他都水解NaHSO4,NaHSO3都是酸性,NaHCO3是碱性.

不可以发生NaHSO4+HCl=NaCl+H2SO4（虽然离子交换,但无实质改变,高中才讲）;NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（类酸碱中和）;NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

H++HSO3-==H2O+SO2

1.NaHSO4完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-2.NaHSO3也完全电离NaHSO3=Na++HSO3-

强碱弱酸盐一般所指的正盐而非酸式盐.因为HSO3－的电离常数大于水解常数,所以在水溶液中电离程度大于水解程度,所以显酸性.再问：正盐酸式盐碱式盐怎样分辨？盐在水溶液中，电离程度是否大于水解程度怎样判断

硫酸是强酸,HSO4—几乎能完全电离为H+和SO42－,在溶液中主要以SO4+形式存在,所以NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而亚硫酸是弱酸,HSO3-不能完全电离,在溶液

pH值Na2SO3>Na2SO4=7>NaHSO3>NaHSO4其实Na2SO4是略大于7的,但考试认为是7(硫酸二级电离不完全)

硫酸是强酸,HSO4几乎能完全电离为H+和SO42－,在溶液中主要以SO4+形式存在,所以NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而亚硫酸是弱酸,HSO3-不能完全电离,在溶液中

最好是排饱和NaHSO3,因为SO2如果溶于水那么生成的将是亚硫酸根SO3(2-),而饱和的NaHSO3溶液中正式亚硫酸根达到了饱和状态,于是使得SO2无法再生成亚硫酸根溶解于水,也就是阻止了二氧化硫

在亚硫酸氢钠溶液中,亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度.所以显酸性.HSO3-=可逆=H++SO32-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-

酸性,亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.电离显酸性HSO3-（可逆符号）H++SO32-水解显碱性HSO3-+H2O-（可逆符号）H2SO3+OH-

NaHSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在大量的H+,所以NaHSO4显酸性,其中HSO4-可看成一元强酸

(2)NaIO3+(5)NaHSO3=(3)NaHSO4+(2)Na2SO4+(1)I2+(1)H2O

NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑原理是NaHSO4完全电离,产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸,不稳定,分解生成水和二氧化硫

NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.

NaHSO4是完全电离出H+所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.

亚硫酸是弱酸,易分解成二氧化硫和水,亚硫酸氢根离子可以和强酸反应生成二氧化硫和水硫酸是强酸,硫酸氢根离子(在中学阶段)认为是100%电离,也是强酸(虽然实际上硫酸的第二步电离是不完全的,但产生的氢离子

2NaHSO3+Cl2+H2O=2NaHSO4+2HCL