装有标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡,问所求待测液的浓度偏大还是偏小

解题思路：解题过程：

因为溶液会填掉气泡的体积,读数就比实际消耗的体积大.按照读数计算的结果当然是偏高的

这种情况一般使用碱式滴定管时会出现,是由于操作手法不正确引起.操作碱式滴定管时,应使用拇指和细指的侧前端部位,捏住滴定管玻璃球的中间部位,往右边用力,挤出一个小缝隙,使溶液从滴定管中流出.如果用整个指

滴定前无气泡而滴定后有气泡,那么气泡体积会使液面上升,所以我们代入计算的标准液体积就减小了,所以C待=C标*V标/V待减小.

装有标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,说明气泡在滴定过程中跑出滴定管了,但它的体积算在了溶液里,所以,最终的读数里它也占体积,将导致标准溶液体积偏高,根据c1v1=c2v2,那你所求的待测液的

偏小滴定前有气泡滴定后无气泡可知测出来的体积值偏大故浓度偏小滴定前管内体积为待测液+气泡滴定后管内体积为剩余液体则实际体积为减少的待测液体积而测出来的体积为减少的待测液体积+气泡体积值偏大故浓度偏小

答案：根据：c(标)*v(标)=c(测)*v(测）.由于酸式滴定管滴定前有气泡滴定后没气泡,打开滴定管后,会先排出气体,再流出标准液.可知,从读数上看,所用的标准液偏多,所以v(标)偏大,在c(标),

不是题目有问题哈.才开始下去的氢离子较少,不能产生气泡,到后来足够了变可产生气泡.就犹如碳酸钠和稀盐酸互滴一样的道理.至于为何结果偏低?这个有多重可能,你在实验前,是否润洗滴定管,滴定管在滴定前,嘴部

1滴定管内浓度降低,结果会偏大2待测液多了,偏大3偏大4偏大5偏大我看不到第六个

读数时会把气泡的体积当做标准液的体积,导致认为消耗的标准液大大于实际值后面就同理相反啊因为滴定后的体积读度被气泡占据一定的空间使体积读数变小了,从而在计算结果时使待测溶液的浓度偏低

酸碱中和滴定的标准液在滴定管,待测液在锥形瓶一般是这样,需要加指示剂再问：盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡，对结果↘偏大，这样不是矛盾吗？再答：好的如果开始有气泡，终了无气泡，那么滴定完

都装把标准液先滴到烧杯（如果是酸就用酸式,反之亦然）,测出体积,再把待测液滴到烧杯里（事先在烧杯里滴好指示剂）,滴到滴定终点就行了,可以测出待测液的体积,公式书上有现成的

这句话是正确的,避免误差.

开始有气泡,后来气泡消失,都是液体占据了气泡的位置,但这部分液体并未滴出,然后在上面的刻度上会有显现的.比如你取的是待测物,量的是10毫升,其实这10毫升中有一部分去占据了气泡的位置,所取体积实际小于

滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明有气泡体积大小的标准液,我们在计算时算上了它的体积但其实它并没有参与滴定；所以计算得到的滴定管中反应物的物质的量会比实际要多,即反应物偏少；这样的话,待测物的物质的量

直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的N

非常高兴你有严谨求实的学风.开始时候没气泡,后来有气泡,这只是专家、学者设置的一个问题.在实际操作中很难会有此现象.如果把酸式滴定管的上口密封,就很容易看到此现象.例如矿泉水放在饮水机上,你放水看的现

不用移液管,直接从上口倒进去就可以了.滴定液是标定了精确浓度的液体,滴定管在滴定前还要用少量滴定液润洗内壁,以减少浓度改变,润洗后从下口放掉润洗液,然后关闭下口阀门,再从上口倒入滴定液至一定高度,再从

做实验时我也发现了这个问题,我觉得是橡胶管透气.再问：会是倒吸的空气吗再答：我做实验的时候询问了老师,他认为是吸进去的空气或者没有排干净气体.对于我的"橡胶管进入空气"这一想法他没有给予正面回答哦.最

可能是标准溶液的温度低于室温的原因吧,有溶解在标准溶液中的气体析出.会导致读数不准确呀,气体占了一部分体积后读数当然会偏高不少.应该能排除这种气泡吧.