NF3和NO的氧化性比较

Itconsistsofanewsetofreactionsandhassomeimportantfeaturessite场所:cytosol—mito.immediatelink中间物载体:ACP酰

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

半天没一个回答靠谱的生成Fe3O4与氧化性无关举个最简单的例子,Br2氧化性不如O2吧?常温Br2与Fe反应生成FeBr3常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl

在反应中碘体现氧化性SO2体现还原性

H2S+O2=△=H2O+S↓

3NF3+5H2O---9HF+2NO+HNO3

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是

在同一氧化还原反应中氧化剂氧化性强、还原剂氧化性弱再问：那氧化产物的氧化性和还原剂比较呢？是氧化剂氧化性>氧化产物>还原剂>还原产物？再答：氧化产物的氧化性比氧化剂弱、比还原剂强再问：哦。谢谢再答：不

分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）.影响偶极

对与第一个反应我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO

因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性：氧化剂H+＞氧化产物Fe2+也可以用金属活动性顺序越往后,金属对应的离子,氧化性越强即Fe2+＜…＜H+＜Cu2+＜…

（1）原子还原性由强到弱排序(氧化性由弱到强排列)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）离子还原性由强到弱排列(氧化性由弱到强排序)K+、Ca2+

SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性

两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以A

在标准状况下,铁离子氧化性大于铜离子.电极电势Fe(III)－(II)Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Cu(II)－(0)Cu2＋＋2e－＝Cu0.3419

SO2+H2O2=H2SO4从此方程式可推知,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以,双氧水强于硫酸.

根据元素周期律可以得到：同“主族”的元素从上到下,随着电子层数的增多,元素的氧化性也来越弱,还原性越来越强.也就是说得电子达到“八电子”稳定结构的能力越来越弱.（F元素除外）H2O2中具有氧化还原性的

硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸