搜搜考试网nh4ac是啥
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 19:19:23
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc
你们老师说错了,醋酸铅不是难溶物,是共价化合物,在水溶液中不电离成离子,这是一个特殊情况.复分解反应要完成的条件是生成沉淀,气体,难电离的物质（水只是其中的一种）.再问：什么是共价化合物？再答：原子之
水解程度的大小跟对应酸的强弱有关,酸性越弱,水解程度越大醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸铵碱性最弱、其次是碳酸氢铵、最强的是碳酸铵（碳酸根的水解程度比碳酸氢根大）
HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√
Ka=1.76×10-5这个是已知的HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac
无论情况如何,我都会帮你去完成这件事
蝉,作为自然界中客观存在的弱小生命体,朝饮甘露,暮咽高枝,夏生秋亡,在苍茫宇宙中显得微不足道.然而正是它的这一生命规律博得了文人墨客的厚爱,蝉被带入文学作品中吟咏赞叹,尤其是在诗词中成了较多的描写对象
在质子论中NH4Ac当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2=[Kw]^1/2=10^-7pH=7
再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你
碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.
“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大4、所以强酸强碱组成的盐类导电性更强,弱
氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7——属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7——属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性——属于弱碱弱酸盐,氨水和醋
找我来吧~答案我要找一下好像是南京大学的题~
没有说明是什么指示剂么?参考资料]酸碱指示剂的变色范围[原理]酸碱指示剂只有在一定的溶液pH的范围内才能变色.如果我们应用缓冲溶液配成一系列的pH不同的溶液,当滴入指示剂时,就可看到各种指示剂在酸、碱
很可能是复合材料
理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用
选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.