搜搜考试网NH4Ac的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 20:39:35
Pondushydrogenii那是拉丁语!pH值指的是氢离子浓度的以10为底对数的负数.pH=-lg[H+]不是氢氧根离子
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
Pondushydrogenii那是拉丁语!pH值指的是氢离子浓度的以10为底对数的负数.pH=-lg[H+]不是氢氧根离子
酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc
液氨加入水中就是氨水,氨水（一水合氨的水溶液）是弱碱,氨水的PH值大于7,显碱性!希望你能满意
不同茶叶的酸碱性有所不同.绿茶酸性最弱,红茶和乌龙茶酸性相对强些,但都为弱酸性,说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别.冲泡5min时酸性最弱,接近中性；冲泡后
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
水解程度的大小跟对应酸的强弱有关,酸性越弱,水解程度越大醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸铵碱性最弱、其次是碳酸氢铵、最强的是碳酸铵（碳酸根的水解程度比碳酸氢根大）
HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√
Ka=1.76×10-5这个是已知的HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac
potentialofhydrogen氢粒子浓度
在质子论中NH4Ac当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2=[Kw]^1/2=10^-7pH=7
再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你
碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.
氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7——属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7——属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性——属于弱碱弱酸盐,氨水和醋
找我来吧~答案我要找一下好像是南京大学的题~
理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用
选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.