O-H C-H 极性强弱-搜答案-搜搜考试网

键的极性仅取决与两成键原子的电负性差.而且具有这些键的化合物并不一定具有氢键,比如NH4Cl具有N-H键,但么有氢键.极性大小：H-F＞H-O＞H-N＞H-C；C-F＞C-O＞C-Cl＞C-N

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一般来说分子结构越稳定,极性就弱,当然也不是觉得的,不过这个对于简单有机物一般都实用的

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂,而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂.极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类.非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类.这些都是相对的.

H2O这样的分子中没有H—H键,有两个H—O键.但不在同一直线上,分子是极性分子,它是极性键SO2中也只有s-o键,也不在一条直线上,是极性分子.CS2中也有两个c-s键,他们在一条直线上,分子成非极

半径越小越强

极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB

显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵

极性键.解释这个问题只要明确极性键的概念即可.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的

弱电离极性

分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl

F>O>Cl>Br>I>S>C>H>P>B>Si对的

由已知,易得：CF=GO=ED,BF=OH=AE∴HO/CF=AE/ED=1∶3∵HO∥CF∴△HOL∽△CFL∴HL/CL=HO/CF=1/3CL/CL=4/3∴S△HCO/S△COL=4/3S△H

电负性差越小,极性越弱.电负性H2.2,F4.0,O3.4,C2.6H—F,4.0-2.2=1.8H—O,3.4-2.2=1.2O—F,4.0-3.4=0.6C—F,4.0-2.6=1.4所以选择C、

应该是O-H吧再问：为什么呢？？再答：O的得电子能力比C强，所以O-H稳定，而C-O键比H-O键键长长，键长越长越不稳定，所以H-O键最稳定

极性强弱顺序为三乙醇胺硬脂酸甘油再问：貌似三乙醇胺用弱极性柱，甘油用中等极性柱做检测柱子极性的选择不是根据样品的极性相近做选择吗谢谢

看看次氯酸到高氯酸的钠盐有没有水合物

1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间

非金属性越强形成的键极性越强.根据元素周期表的知识：同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,而金属性逐渐增强.同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,而金属性逐渐减弱.非金属性的排列顺序为：Cl>B